21．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2- +2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.x=2　　　　　　　　　　 B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

20.下列变化属于吸热反应的是：(　 )

①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰与水反应生成熟石灰　 ⑤I₂→I+I　 ⑥H+Cl→HCl　 ⑦氢气还原氧化铜

A.①②④⑤　　　　　 B.②④⑤⑦　　　　　 C.①④⑤③　　　　　　 D.②④⑦

19.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N₂+3H₂ 2NH₃ ，达到平衡的标志是(　)

① 反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2　 ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化　　　　　　　　　　 ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化　　　　　　　　　　 ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)_逆

⑦ 单位时间内3 mol H-H断键反应同时2 mol N-H也断键反应

　A．①、②、③、⑤、⑥　　 B．②、③、⑤、⑥

　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　 D．②、③、④、⑥、⑦

18.C₆H₁₄中含有3个“-CH₃”的结构种数(　　 )

A．1　 　　　B．2　　 　　　　　C．3　　　　 　　　D．4

17.甲烷在高温条件下可发生分解：2CH₄C₂H₂+3H₂，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：(　　 )

A．50%　　　　　　　 B．60%　　　　　　　　　 C．70%　　　　　　　　 D．80%

16.下列五种烃：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂　 ②CH₃C(CH₃)₃　 ③丙烷　 ④正戊烷　 ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：

A.④①②⑤③ 　　　　B.②③④⑤①　 　　　C.⑤②①③④　　　　　 D.③⑤②①④

15.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是：

A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池

C．放电时负极附近溶液的pH不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

14.将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为：(　　 )

A．3：2　 　　　B．2：3　　 　　　　　C．2：1　　　　　 　　　D．1：3

13.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。　

由此可推得，m、n值正确的是：(　　 )

A．m＝1，n＝1　 B．m＝1/2，n＝1/2　　 C．m＝1/2，n＝1　　　　 D．m＝1，n＝1/2

12.在2L的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g) 　2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：(　　 )

A、Z为0.3mol/L　　 B、Y₂为0.4mol/L　　 C、X₂为0.1mol/L　　　 D、Z为0.4mol/L