1．下列元素中原子半径最大的是

　 A．F　　　 B．O　　　　 C．Mg　　　 D．Al

31、(6分) 在2L的容器内，反应 　　刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5 mol，后测得浓度为，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？时氢气的物质的量浓度是多少？

文成中学2010学年第二学期高一第一次月考

30、(7分)某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；

(3)写出X与水反应的化学方程式。

29、(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素用元素符号或化学式填空。

⑴ 写出①、②两种元素的名称：___________、_____________。

⑵ 写出⑤、⑧两种元素的符号：___________、_____________。

(3)①~⑩元素中，金属性最强的是　　　　　 ；化学性质最不活泼的是　　　　　　 。

(4)①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是　　　　　 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是　　　　 ，碱性最强的是　　　　 ；

(6)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是　　　　　 ；

28、(7分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：(1)A的元素符号为　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为　　　　　 (用元素符号表示)。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为　　　　　 和　　　　　　 。

27、(8分)下列物质中：(1)互为同分异构体的有　　 (2)互为同素异形体的有　　　　　 　

(3)属于同位素的有　　　　　 (4)属于同一种物质的有　　　　　 。(填序号)

①液氯　　　 ②　　　　　　　　 ③白磷　　 ④氯气　　 ⑤

⑥Cl　 ⑦Cl　　 ⑧红磷　 　⑨H₂O　 ⑩D₂O

26、(10分)

(1)写出下列物质的电子式：NH₄⁺　　 ；H₃O⁺ 　　　； NH₃　　 ；N₂　　 ；MgCl₂ 　。(2)写出下列物质的结构式：CH_{4_____________}； H₂O______； CO₂

(3)画出下列各微粒的结构示意图：

①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图　　　　　　　 ；

②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图　　　 　　　　。

25、两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m+4　③m+8　④m-2　⑤m+6．其中正确的组合是(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　

　A．①②④　 B．①②③④⑤　　 C．①②③⑤　 D．①②⑤

24、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　 )

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强

D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

23、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是(　　 )

A、硒的原子半径比氧原子大　 B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₃　

C、硒的非金属性比氧元素弱　 D、硒的气态氢化物H₂Se不如硫化氢稳定