27.(6分)原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为　　　　　 ，X和Y的核电荷数之差为　　　　 ，(用m、n的代数式表示下同)，Y和X的族序数之差为　 　　　　　　

26．(6分)RO₃^n-和S^2-在一定条件下发生反应的离子方程式为，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O,则(1)在RO₃^n-中R的化合价是　　　 (2)R原子的最外层电子数是　　　

(3)比较R^-与S^2-的还原性　　　　　　

24．某电池的总反应离子方程式为Cu²⁺+Fe＝Fe²⁺+Cu，能实现该反应的是

A　 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

B　 阴极为Ag，阳极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

C　 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

D　 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

25．已知一定条件下，

CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)

反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、1mol CO(g)与1mol H₂O(g)所具有的总能量大于1mol CO₂(g)与1mol H₂(g)所具有的总能量

C、反应的热化学方程式是：

CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)；△H＝+41kJ/mol

D、1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

23．电解CuSO₄溶液时，要求达到三点(1)阳极质量减少(2)阴极质量增加(3)电解质溶液中C(Cu²⁺)不变，则可选用的电极是

A　 纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极　　 B　 用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C　 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极　 D　 用石墨作阴极，纯铜作阳极

22．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，其离子半径A^2->C^-。B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是(　 )

A　 原子序数：A>B>C　　　 B　 原子半径：C>A>B

C　 离子半径：A^2->C^->B²⁺　　 D 原子最外层电子数：C>A>B

21．下列说法正确的是(　　 )

A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

20.下列说法正确的是(　 )

A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大

D 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

19．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是

A　 Na₂SO₄　　 B　 NaCl　　 C　 CuSO₄　　 D　 KOH

18.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

　 　　Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是(　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

17.下列说法中错误的是①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与¹²C原子质量的1/12的比值②¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、氧气、臭氧都是氧的同位素③所有元素的原子核都是由质子和中子组成的④凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数⑤含有相同质子数的微粒一定属于同种元素(　 　)

A ④⑤　　 B只有②　　 C只有⑤　　 D ①②③④⑤