7、全部由第二周期元素形成的化合物是

A．Na₂O　　　 B．H₂O　　　 C．CO₂　　　 D．MgCl₂

6、下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是

A．Cl^-　　　 B．F^-　　　 C．Al³⁺　　　 D．Na⁺

5、下列叙述不正确的是

A．原子半径：H<Al<Mg<Na

B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F元素非金属性依次减弱

4、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．K层电子数　 　　　B．最外层电子数　　

C．电子层数　 　　　　D．次外层电子数

3、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素₅₃¹²⁵I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

　　 A．72　　　 B．19　　　 C．53　　　 D．125

2、₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺、H₂是

A．氢的五种同位素　　　　　　　　 B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体　　　　　　 D．氢元素的五种不同微粒

1、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

　　 A．无机物　　 B．有机物　　 C．氧化物　　 D．混合物

26、(7分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g A全部溶于0.20L 4.5mol·L^－1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：

(1)①中发生的反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________。

(3)若溶液D的体积仍视为0.20L，计算溶液中Mg²⁺、Fe²⁺的浓度。

武汉二中2010--2011学年上学期高一年级期末考试

25、(8分)常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　　　 　　 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　　　　 mol。

(3)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：　　　　　　　　　 。

(4)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

24、(6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：D　　　　　　　　 、丙 　　　　　　　　。

(2)向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：

　　 　　　　　　　　　　 　　(用离子反应方程式表示)。

(3)描述F溶液中滴加D溶液后的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。