30．(8分)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)
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压强(kPa) |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
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K的沸点(℃) |
590 |
710 |
770 |
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Ka的沸点(℃) |
700 |
830 |
890 |
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KCl的沸点(℃) |
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1437 |
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NaCl的沸点(℃) |
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1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 。
杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试
H2+CO2
若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
(1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率 ，H2O的转化率 (填“上升”、“下降”或“不变”)
(2)当a=5，c=
时，b=
(3)当a=b时，
=
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是
、
= a 的某一元强酸与体积为
、26．(9分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1 的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的)，在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
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测定溶液的pH |
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加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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19.98 |
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4.3 |
7.7 |
4.3 |
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20.00 |
7.0 |
7.0 |
8.7 |
5.3 |
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20.02 |
9.7 |
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10.0 |
请回答下列问题：
(1)为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 (填该量器的名称)，向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。
(2)分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
(3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 (在甲、乙、丙、丁中选填)。
(4)请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 (保留一位小数，也可用对数形式表示)。
(5)若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议(填在表格中)
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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建议选用的指示剂 |
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