周期表中16号元素与4号元素的原子相比较.前者的下列数据是后者的4倍的是 A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数——青夏教育精英家教网—

周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
[　　]
A．	K层电子数
B．	最外层电子数
C．	电子层数
D．	次外层电子数

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俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

第一周期
第二周期
第三周期

（1）请画出16号元素原子结构示意图

化学反应中该原子比较容易

（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）

表示的是

（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是

（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是

．

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A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A⁺、A^-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下

元素	D	E	F	G
原子半径（nm）	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1

回答下列问题
（1）D原子的结构示意图

，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是

，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是（填具体的离子符号）

（2）F、G的非金属较强的

，能说明这一结论正确的事实是

（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为

（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示）

．

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是

元素		Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中

键和

键数目比为；
AC₂分子中A原子的杂化方式是。
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是

元素	Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	a	b

（4）AC₂分子中键和键数目比为；

AC₂分子中A原子的杂化方式是。

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

①熔点、沸点差异的主要原因

②在水中的溶解度差异的主要原因

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