15. (14分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

为达到此目的，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 　　　　　　　；B中反应的离子方程式为：　　　　　　 　　　。

(3)装置E和F的作用是　　　　　 ；为实现此作用，其操作方法是　　　　　 　。

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

14. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的质量可能为6.4g　　　　　

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

非选择题(78分)

13.已知A、B、C、D、E几种物质间转化关系如右图所示：；A为单质，其余为化合物，其中C可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.NH₃　　　　　　 　　 B.NO　　　　　　　　　　 C.SO₂　　　　　　　 D.H₂SO₃　

12.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是

A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C　　　　

B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性

C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性　

D.C元素的单质是非金属性最强的单质

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

C．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有N_A个磷原子

D．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

10. 有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　　　

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高　

C. 冰融化时分子中共价键发生断裂　　　　　　　　　

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

A．4-3-2-1 　　 　　　B．1-2-3-4 　　　C．3-4-2-1 　　D．1-2-4-3

9.温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、(O₂)=0.025 mol·L^－1·s^－1　　 　 B、(NO)=0.06 mol·L^－1·s^－1

C、(NH₃)=0.002 mol·L^－1·s^－1　　　 D、(H₂O)=0.03 mol·L^－1·s^－1

7.下列关于氨气的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥　

B.氨水能导电，所以NH₃是电解质　

C.加热氯化铵固体可以制备氨气

D.用水吸收NH₃用如右图装置可防止倒吸

6．下列说法中，正确的是　　

　 A．离子化合物中一定不含共价键　　　　　

B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健

　 C．共价化合物中一定不含离子键　　　　　

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

5. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　 　

A．SO₂和SiO₂ 　　　　B．CO₂和H₂ 　　　　　C．NaCl和HCl 　　 D．CCl₄和KCl