25、将10g铁粉置于40mlHNO₃溶液中，微热，反应过程中随着HNO₃浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑NO)。充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol·L^-1的NaOH溶液处理完全。

(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比。

(2)求原HNO₃溶液物质的量浓度。

24、利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)写出该反应的热化学方程式(用E₁、E₂或E₃表示，下同)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为　　　　　　　 ，

反应　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　　　 热量。(用E₁、E₂或E₃表示)

(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　　　　 (填序号)

　 ①SO₂的体积分数不再发生变化　　 ②容器内压强不再发生变化　 ③容器内气体原子总数不再发生变化　 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂　 ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃　

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁_________，E₂________,

E₃ 　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂

、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入

SO₂和水的质量比为　　　　　　　　 。

(6) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极

材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出

SOCl₂在电池中放电时的电极反应式　　　　　　　　 　　　　　　。

23、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图。已知A、B的焰色反应均呈黄色，

C、D为两种常见的对大气无污染

性的无色气体，但D能导致“温

室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色。

根据以上条件回答下列问题：

(1)E的化学式　　　　　　　 　　A的电子式　　　　　　　

(2)A物质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(5)B溶液与F溶液反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b＝c，a+c＝d，c+d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)写出C₂A₄的电子式　　　　　　 。C₂A₄ 的水溶液呈　　　　 (填“酸”“碱”或“中”)性，1mol C₂A₄最多可以与　　　 mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C₂A₄　 和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄　 和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式　　　　 。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

翰林汇

21、图表法、图象法是常用的科学研究方法。

(Ⅰ)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I₁)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I₂)，依次类推。

现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁-I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有　　　　　 ，稀有气体元素是　　　　　 ，最活泼的金属是　　　　　　 ，显二价的金属是　　　　　 。

(Ⅱ)某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

　　　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：

　　　 ①体系的压强是开始时的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为　 　　 　　　　　　　

　　　 ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　　　　　　 　　　　　　　 (填增大、减小或相等)。

　　　 (3)此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

20、在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去)

请回答下列问题：

(1)实验室快速制取少量R的方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，发生装置可以选取下列装置中的　　　 (填字母)

(a)　　　　　　　　　　 (b) 　　　　　　 　　　 (c)

(2)若F溶于水得到蓝色溶液，则M为　　　　　　　　　　　 ，E与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，取50ml物质的量浓度为18mol·L^－1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：　　　　　

(A)V <10.08

(B)因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45 mol

(C)被氧化的M的质量为g

(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色。

(E)可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余。

(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物。

①装置甲中应加的试剂是　　　　　　 　　　　　；

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是　　　　　　　　 (填下列选项的字母序号)

(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

③在实验中如果将丙去掉，　　　　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO₃)₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现

象　　　　　　　　 (填“会”或“不会”相同)

(4)若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液。请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

19、下列实验操作或结论中合理的有　　　　　 　　　　

①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂ ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g　 ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平　 ④用酒精萃取碘水中的碘　 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中　 ⑥加入用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液检验某溶液中是否含有SO₄^2－　 ⑦用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物　 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H₂SO₄ ⑨除去NO₂中少量NO气体可通入纯净的O₂

18、 已知A₂O^2-_n可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O^2-_n被还原，产物为A³⁺。且知100mLc(A₂O^2-_n)=0. 3mol·L^-1的溶液与150mLc(B^2-)=0. 6mol·L^-1的溶液恰好完全反应，则n值为(　　 )　　　

A．4　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　 D．7

17、根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　 )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的水溶液酸性强弱为H₂P > H₂N　 　B．L与P形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的速率为K＜M　　　　　 D．K²⁺与N^2－的核外电子数相等

16、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺ + FeS + 2e^- == Li₂S + Fe　 有关该电池的下列叙述中正确的是　　 (　　 )

A．该电池的电池反应式为：2Li + FeS == Li₂S + Fe

B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1　价

C．负极的电极反应式为：Al - 3e^-　 == Al³⁺

D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池