9．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在

族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子

序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al　　　　　　　　 B．C、Al、P

C．O、P、Cl　　　　　　　　　 D．B、Mg、Si

8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是　　　　　　

A．铝片与稀盐酸的反应　 　　B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．木炭在氧气中的燃烧反应　 D．灼热的碳与CO₂的反应

7．．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是　

A、浓H₂SO₄　 　　　　　　　 B、浓HCl　 　 C、稀H₂SO₄　 　　　　　 D、稀HCl

6．下列物质的性质比较中，错误的是

A．熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂ B．颜色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐渐加深

C．还原性：F^– > Cl^–> Br^– > I^– D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

5．下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是　

A.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

B.SO₂通入品红溶液红色褪去

C.SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去

D.SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

4．下列关于化学键的说法中正确的是

　 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键　　　　

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

　 C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

　 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是

A．22　　　　 　　　　B．26　 　　　　　　C．33　　　　 D．35

2．下列各组物质关系中，与O₂和O₃关系相同的一组是　　

A.Na和Na⁺　　 　　　 　B.金刚石和石墨　　C.H和H　 　　　　　 D.水和重水

1．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的　　

A.二氧化硫　　　 B.二氧化碳　　　　 C.一氧化碳 　 　 　D.硫化氢

26.(8分)沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸

秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、

做饭。

(1)在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃

烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的

气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收，碱石灰增重8g。

计算：①原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

②反应放出多少热量？

南马高中2011年上学期期中考试试卷