15、在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足(　　 )　　

A.　　 ＜＜　　 B.＜＜　　　 C.3＜＜4　　 D. 1＜＜3

14、如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，

X (g)+ Y(g) 　　2 Z(g)+W(g)；△H＜0　 。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是(　　 )　

A．反应速率：v(B)＞v(A)　　　 　　B．A容器中X的转化率为 80%　　

C．平衡时的压强：P_B > 2P_A 　　　　D．平衡时Y体积分数：A＞B　

13、NH₄NO₃俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH₄NO₃。生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO₃⑥生成NH₄NO₃则最合理的流程为(　　 )。

A. 　　　　　　　B.

C.2→4→1→3→5→6　　　　　　　　　 　D.

12、实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质)配制纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：　 ①煮沸；②逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气味为止；⑤加入稍过量的BaCl₂溶液；⑥加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是　 (　　 )

A．①②⑤⑥⑦③④　　　　　　　　　　 B．④③⑤⑥⑦②①

C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　 　　　　　D．③④⑥⑤⑦①②

11、下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是(　　 )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差

⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同

A．②④⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　 C．②④⑤⑥　　　　　　 D．②③④⑤⑥

10、下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是(　　 )

B．NH₄Cl + NaOH == NaCl + NH₃ ↑+ H₂O

D．SiO₂ + 2C == Si + 2CO↑

9、A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( 　　)　 　

A． AD₂　　　　　 B． BC₂　　　　　 C． AC₂　　　　　 D． BD₂

8、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 (　 　)

A．4对　　　　　　 B．5对　　　　　 C．6对　　　　　　 D．7对

7、下列离子方程式正确的是(　　 )

　　　 A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　 B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫　 ClO^－+SO₂+H₂O====SO₄^2－+ 2H⁺ + Cl^-

　　　 C． FeBr₂溶液中加入过量的氯水　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂====Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

　　　 D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－====CaCO₃↓+H₂O

6、将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半

透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2

min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法

正确的是 (　 　)　 　

　 A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化　 　　B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

　 C．袋内液体加入碘水后不变蓝　 　　　　　D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生