25．(6分)转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分

比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 　　　　　2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol·L^-1。求：

(1)2s内用B表示的反应速率　　　　　　　　 (2)2s末A的转化率

24．(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方

案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定

是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　 　　　　　　　元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①　　　　 　　　　　　　　　　　　，②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(4)此实验的结论：金属性比较：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

非金属比较：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

23．(共10分)图中p、q为电源两极，A为锌电极，B、C、D为铂电极，接通电源，只有

B、C、D上产生气泡。试回答：

(1)电极名称：p为　 　　　极，D为　 　　极；

(2)两个电极上产生的气体相同的是　 　　　　

(填B、C、D)

(3)C极的电极反应式　　　　　　　　　　 ；

(4)烧杯中H⁺的移动方向：　　 (填“A向B”

或“B向A”)

(5)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲

醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的

10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇(CH₃OH)完全氧化

产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－。该电池的负极电极反应为　　　　　　　　　 ；

用此新型电池做上图装置的电源，则当C极产生3mol气体时，电池需消耗 　　　

　　 　　克甲醇蒸汽。

22．(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应

位置的元素。

(1)元素⑤氢化物的结构式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点　　　　　　 (填“高”或“低”)。原

因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体

类型为　　　　　　　　　　　　 ；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写

出它的电子式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；k*s5u

该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C

元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排

布，两元素可形成化合物D₂C。

(1)D元素的名称　　　 　　　　　；B元素的原子结构示意图　　　 　　　　　　；

(2)C在周期表中的位置　　　　 　　　　　　　　　；

(3)化合物D₂C的电子式　　　　　　　　　　　　 　；

(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程

式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是　 　　　　　　。

20．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热(燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定

化合物即碳元素转化为CO₂，氢元素转化为液态水时放出的热量)分别是-285.8kJ·mol^-1、

-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则反应C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的△H为

A．+44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 B．- 44.2kJ·mol^-1

C．+330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 D．-330kJ·mol^-1

19．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

B．1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³

C．K₃C₆₀的摩尔质量是837

D．该物质的化学式可定成KC₂₀

18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的

放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　　　 3Zn(OH)₂ +　 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．放电时正极附近溶液的碱性增强

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

17．某温度下完全分解下列化合物40g，产生O₂ 36g，此化合物是

A．¹H₂¹⁶O　　　　 B．¹H₂¹⁸O　　　　 C．²H₂¹⁶O　　　　 D．²H₂¹⁸O

16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关

R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强

C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高

D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸