10、烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：-CH₃、-CH₂-、-CH-、-C-　　　　　

若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是(　　 )

A．6　　　　　　 B．7　　　　　　　 C．8　　　　　　　 D．10

9、一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 　　2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，则下列判断中不合理的是(　　 )

A．c₁:c₂=1:3　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率相等　　　 D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.1mol·L^－1

8、已知：4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O,若反应速率分别用v(NH₃) 、v(O₂) 、v(NO) 、v(H₂O)

(mol·L^－1·min^－1)表示，则正确的关系是(　　 )

A．　　　 B．

C．　　 D．

7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为(　　 )

A．H₂+2OH^－－2c^－===2H₂O　　 B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－====2H⁺ D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

6、一定量的H₂在一定条件下完全燃烧后，生成气态H₂O_，放出热量Q₁，等质量的H₂在相同条件下完全燃烧生成液态H₂O，放出热量Q₂，则Q₁和Q₂的关系是(　　 )

A．Q₁＞ Q₂ B．Q₁＝Q₂ 　　　C．Q₁＜Q₂ D．无法确定

5、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法中错误的是(　　 )

A．电池工作时，锌失去电子　　　　

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－===Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

4、A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n－、C^m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是(　　 )

A．a＞b＞c　　　　　 B．a＞c＞b　　　　　 C．a=b+m+n　　 D．a=c－n－m

1．月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是(　　 )

A．比多一个中子　　　　　　　　 B．氦原子的质量数一定为3

C．一个氦气分子中含有两个氦原子　　　　 D．氦()气的摩尔质量为3g·mol^－1

A．氯化钠的电子式为Na 　Cl　　　 B．镁的原子结构示意图为

D．重水的化学式为(或D₂O)

A．NH₄Cl=====NH₄↑+HCl↑　　　　　 B．NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂==== NaCl+NaClO+H₂O　　 D．2Na₂O₂+2CO₂==== 2Na₂CO₃+O₂

29.(12分)已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)　　 　＞　　

(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式　　　　　　　

(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　

(5)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　

(6)已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)Y与Z形成化合物的化学式是　　　 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有　　　 键(填离子或共价)

28.(11分)天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H₂和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%-90%。请回答下列问题：

⑴已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热 △H=　 　　　　　。

⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：　　　　　　　　　 。随着反应的不断进行溶液的碱性　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：　　　　　　　 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的C(OH^-)=10^-2mol/L，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为　　 　　　mL。