3.实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　 )

A.NaOH溶液　　　　　　　　　 　　　　　　　B.Ba(OH)₂溶液

C.盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氨水

思路解析：使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，则只能用铝盐与过量氨水来制备。

答案：D

2.不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是(　　 )

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液

C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

思路解析：本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的。

答案：D

1.下列说法不正确的是(　　 )

A.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂的物质的量之比为2∶1

思路解析：比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知：A、B、C三项均是正确的，D项中所得气体的物质的量相等。

答案：D

15.A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为___________价。

(2)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是硫。

答案：(1)碳　 氧　 钠　 　+6

(2)

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

14.对于放热反应2H₂+O₂====2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B.反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C.反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D.反应物H₂和O₂具有的能量相等

解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放出来。

答案：B

13.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法正确的是(　　 )

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。H_nDO_m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，如：C是₁₆S，E是₁₈ Ar；C是₁₇Cl，则E是₁₉K。

答案：AD

12.锌片与盐酸的反应属于(　　 )

A.吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　 B.放热反应

C.既是吸热反应又是放热反应　　　　　　　 D.都不是

解析：金属与酸的反应都是放热反应。

答案：B

11.下列分子的电子式书写正确的是(　　 )

A.氨气　

B.四氯化碳　

C.氮气　

D.二氧化碳　

解析：在书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全数标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的排列顺序为HOCl， 而不是HClO。A项中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数标错，也不满足8e^-稳定结构，正确写法为：

。

答案：C

10.已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　　 )

A.19　　　　　　　　 B.18　　　　　　　　 C.16　　　　　　　 D.9

解析：根据以往知识，符合X₂Y和X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，第一组不仅符合，而且选项中有。

答案：A

9.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是(　　 )

A.主族序数等于原子最外层电子数

B.主族元素最高正价等于最外层电子数

C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R₂O_n，氢化物分子式为RH_n(n≥4)

解析：对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故A、B、C项都正确。D项中最高价氧化物分子式是R₂O_n，但其氢化物的分子式为RH_8-n。

答案：D