5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t₁-t₂速率变化的主要原因是________________________________________；t₂-t₃速率变化的主要原因是________________________________________。

解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t₁-t₂的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t₂-t₃的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。

答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高　 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

4.下列反应能够瞬间完成的是(　　 )

A.硝酸与铜反应　　　　　　　　　　　　 B.HNO₃(aq)与NaOH(aq)的反应

C.光照H₂与O₂的混合物　　　　　　　　 D.铜绿的生成

解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO₃与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H₂与O₂的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。

答案：B

3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(　　 )

A.钢铁的腐蚀　　　　　　　　　 B.食物腐烂

C.工业炼钢　　　　　 　　　　　D.塑料老化

解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。

答案：C

2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^-1·min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　 )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1 B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1 D.3 mol·L^-1·min^-1

解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。

答案：C

1.下列说法正确的是(　　 )

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示

解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式v_B=可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。

答案：C

15.A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?

解析：本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。

答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg

(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族

(3)Cl　 K　 (4)F　 Fr

(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电子能力强的元素会发生变化。

14.氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH₃和氢氧化钠。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成____________种盐。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na₃N属于离子化合物。Na₃N与水反应，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH₃与HCl反应生成铵盐。

答案：(1)Na⁺［］^3-Na⁺　 离子

(2)2　 (3)复分解　 (4)＜

13.某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。

(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。

(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是

________________。

(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是

________________。

解析：题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S^2-；粒子得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，则这种粒子是K⁺，K⁺的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，则这种粒子是Cl^-，Cl^-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。

答案：(1)Ar　 (2)S^2-　 (3)K⁺　 (4)Cl^-

12.下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图，请你给他认真批改，指出其中的错误。

a.Li　 　b.K　 　c.Cl　 　d.Kr　 　e.S^2-　 　f.Mg²⁺　

解析：本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解。在分析粒子的原子结构示意图正误时，这四条规律必须同时满足。原子结构示意图除可以表示原子的结构外，还可以表示阴、阳离子的结构。需要注意的是，表示阴、阳离子的结构时，核内的质子数与核外电子数是存在差别的。

答案：(1)根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，应该先排满第一层再排第二层，第一层最多可以容纳2个电子，剩下1个排在第二层，所以a是错误的。

(2)第三层最多可以容纳18个电子，但是在此结构中，第三层同时是最外层，最外层容纳的电子数不能超过8个，所以K原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为2、8、8、1，b也是错误的。

(3)第二层最多容纳8个电子，所以c错。

(4)第三层最多容纳18个电子，所以d错。(5)S^2-的核外电子数为18，所以S^2-的核外电子排布应该为2、8、8，所以e错。

(6)Mg²⁺的核外电子数为10，但核内的质子数仍然为12而不是10，所以f错。

11.下列电子式正确的是(　　 )

A. 　　　　　　　　B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　D.

解析：

A项Na₂S的电子式应为Na⁺［］^2-Na⁺;C.NH₃的电子式应为：；D项H₂O的电子式应为。

答案：B