2.观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是(　　 )

A.保存在水中　　　　　　　　　　　　　　　　 B.密封，保存在CCl₄中

C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可　　　　　 D.密封，保存在煤油中

思路解析：钠能和水反应，所以不能保存在水中；钠的密度比CCl₄的小，所以保存在CCl₄中无法隔绝空气；铝箔包裹不能起到隔绝空气的效果；由于钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，因此应该保存在煤油中。

答案：D

1.下列说法不正确的是(　　 )

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C.性能最优良，且最稳定的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的合金是钢

思路解析：不同的合金性能不一样，用途不一样，所以说铝合金的性能最优良，且最稳定是不合适的。

答案：C

8.各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na⁺的含量为100，则K⁺为3.68，Ca²⁺为3.10，Mg为0.70，Cl^-为12 900，Al³⁺含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完成下列问题：

(1)上述事实说明了什么问题？

(2)铝元素对人体有害，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。问铝元素含量较多会引发人体什么疾病。

(3)油条是中国北方常见食品之一。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三食盐”，其中的“碱、矾、盐”分别指什么物质？写出炸油条时发生反应的化学方程式。

(4)炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g矾、10 g碱和盐等辅料，若在油炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量。

思路解析：(1)原始生命最早起源于原始海洋。(2)铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的原因之一。(3)“碱”指NaHCO₃；“矾”指明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O；“盐”指NaCl。2KAl(SO₄)₂+6NaHCO₃====K₂SO₄+3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑。(4)4 g明矾中含铝为：4 g×27/474=0.228 g；熟油条的质量为：1 514 g×80%=1 211 g；100 g油条中含铝为：100 g×0.228/1 211=0.019 g=19 mg，远远超过4 mg的安全摄入量。

答案：(1)原始生命最早起源于原始海洋。(2)老年性痴呆。(3)“碱”指NaHCO₃；“矾”指明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O；“盐”指NaCl。2KAl(SO₄)₂+6NaHCO₃====K₂SO₄+3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑。(4)超过。

快乐时光

谎言教授

　　 教授说：“你们已了解‘谎言’的概念，关于这个问题，我已在自己的著作《论谎言》一书中写到。你们谁读过这本书，请举起手来。”

　　 所有的同学不约而同地举起了手。

　　 “很好！”教授继续说，

　　 “这回可有了新的讲课例子啦。我写的书尚未出版呢！”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

36.5∶3.65 g=58.5∶x

x=5.85 g

最终可得固体5.85 g

3.65 g　　　 x

36.5　　　　 58.5

7.在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na₂CO₃　 4.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?

思路解析：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后得到的固体均为NaCl，我们可以用氯元素守恒快速解题。

答案：设可得固体质量为x。

根据氯元素守恒可得如下关系式：

HCl　　 -　　 NaCl

6.把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是(　　 )

A.溶液中出现白色浑浊　　　　　　 B.有金属被还原出来

C.钠与石灰水接触即爆炸　　　　　 D.有气体放出

思路解析：钠与水首先反应，有氢气放出；产生的热量将使溶液的温度升高，而石灰水温度升高，溶解度降低，所以溶液中会出现白色浑浊。

答案：BC

5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　 )

A.HCl　　　　　　　　 B.K₂SO₄ C.NaOH　　　　　　　　 D.CuSO₄

思路解析：题意要求“反应后溶液质量减轻”是指投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质(如气体或沉淀)的质量。在A、B、C三个选项中，钠反应后均只产生H₂，由于反应进入溶液的钠元素质量大于放出的H₂的质量，故溶液质量是增加的。D选项中钠与水反应生成的NaOH还能继续与CuSO₄反应析出Cu(OH)₂沉淀，其化学方程式为2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。反应后溶液的质量减轻。

答案：D

4.下列叙述中不正确的是(　　 )

A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子

C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属

D.钠是电和热的良导体

思路解析：钠原子最外层只有一个电子，易失去，而钠离子最外层已达8电子稳定结构，不会再失去电子，所以没有还原性，只有弱氧化性；电解熔融的氯化钠得到钠单质，化合价降低，被还原；钠与其他金属一样也是电和热的良导体。

答案：C