25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

24.硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S_X表示，对三种蒸气测定的结果是：

(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：　　　　　　　　　

(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：　　　　　　

(3)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：　　　　　　　 。

22.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 　　　　　　，③ 　　　　　　；

(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是　　　　　　 。

A．酒精　 B．四氯化碳　 C．苯

(3)实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　 。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，

指出右面实验装置图中的错误之处：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

最后晶态碘在　　　　　　　 里聚集(填仪器名称)。

　 23.硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1))证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　 　　，该过程的现象为：　　　 　　　。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.盐酸　　 d.浓硝酸

③滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为　　　　　 色。k*s5u

21.下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH　 属于强电解质的有　　；属于弱电解质的有：　　。(填序号)

20.向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。 随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点对应的沉淀只有BaSO₄　 B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^- == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

19.某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO₃　　　　　　　　　　　　 B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃　　　 D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

18.铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂ 2PbO+2SO₂；

③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。

下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

17.下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ 　　　 　　③Al(OH)₃　 　 ④Al　　 ⑤Na₂CO₃

A．③④　　　　　　　 　　　 B．①②③④　　　　　 C．①③④　　　　　　　　 　　　 D．全部

16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是k*s5u

A. 不溶物一定是Cu　　　　　　 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe　　　　　　 D. 溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

15.某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺与SO₄^2－离子的个数比为

A．1：2　　　　　 　　　 B．1：4 　　　　　　　 C．3：4　 　　　　　　 D．3：2