23.(6分)将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

(1)原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？

(2)原盐酸的物质的量浓度。

22.(6分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

(1)写出下列物质的化学式：F　　　　　　　　　 ，G　　　　　　　　　　 。

(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D→E的转化中，加入过量的X可能是　　　　　　　　　　　 。

A.饱和NaCl溶液　　　 B.NaOH溶液　　　 C.氨水　　　 D.Ba(OH)₂溶液

(4)写出下列转化的化学方程式：

A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H→I：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(6分)现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　　 、　　　　　 、　　　　 。

(2)写出B和D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)说明A和B不发生反应的理由：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(6分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

(1)已知K₂Cr₂O₇在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)　　　　　　　 。

A.氧化性　　　　　　 B.氧化性和酸性　　　　　 C.酸性　　　　　 D.还原性和酸性

(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)　　　　 ，还原产物是(填化学式)　　　　 。

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　 。

19.(5分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)写出以下物质的化学式：A　　　　　　　 　，C　　　　　　　　 。

(2)A与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出一种“C→D”转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(10分)有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入　　　　　　 ，用玻璃棒充分搅拌。

③　　　　　　　 (填操作名称)。

④检验：取少许溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

(2)制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。　　　　　　　　　　 乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组　　　 (填“甲”或“乙”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈　　 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明)。

17.(5分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。请回答问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算并称量	需要NaCl的质量为　　　　 　g
(2)溶解	为加速溶解，可进行的操作是
(3)转移	指出示意图中的两处错误： 错误1：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 错误2：
(4)定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

16.现有100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是(　 )

A．现象相同，沉淀质量不等　　　　　　　　　　　　　 B．现象相同，沉淀质量也相等

C．现象不同，沉淀质量不等　　　　　　　　　　　　　 D．现象不同，沉淀质量相等

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为(　 )

A． 1∶1　　　　　　　　　 B． 2∶1 　　　　C． 1∶2　　　　　　　　　　　　　　 D． 3∶1　　　

14.下列反应的离子方程式正确的是(　 )

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^－ = Cu(OH) ₂↓

B．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－= H₂O

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺ = Ba²⁺+H₂O+CO_­2↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O