15. 下列溶液中的Cl^－与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－物质的量相等的是　

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液　　　　　　　　　

B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液　　 　　　　　　

14．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为　　

A．0.225mol/L　　　 B．0.25mol/L　　　 C．0.45mol/L　　　 D．0.9mol/L

13．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+2Cl^－

B．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－ = AlO₂^－+2H₂O

12．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是　　

　 　A．此法的优点之一是原料来源丰富

　 　B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

C．第④步电解时，还会产生副产品氯气

　 　D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

11．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

10．欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2－存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2－存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2－存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2－存在

9．下列实验操作错误的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸时，应将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，并及时搅拌和冷却

D．用酒精萃取碘水中的碘

8．用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　 　A．标准状况下，22.4LCO₂气体中含氧原子数目为2N_A　

　　 B．1mo1·L^-1的A1C1₃溶液中，C1^-离子的数目为3 N_A

　　 C．任何条件下，23gNa⁺离子含有的最外层电子数为N_A

　　 D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为N_A

7．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是

6．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是　

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取　　　　　　　　　　　 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液　　　　　　　　　　　 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤