23．(7分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu + 8HNO₃ ══ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)用单线桥法分析上述反应。

(2)上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　(填化学式)。　标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)标准状况下，①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)　　　　　 ，按氢原子数由少到多排列的顺序是　　　　 ，密度由大到小排列的顺序是　　　　　　 。

21．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体　 ②液态SO₃　 ③液态HCl　 ④汞　 ⑤BaSO₄固体　

⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：

　 (1)以上物质中能导电的是_____________________________。

　 (2)以上物质中属于电解质的是_________________________。

20．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + χOH^－══ Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列说法中，正确的是

A．χ=2

B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

19．将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

　　　 A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

　　　 B．该溶液溶质的质量分数为×100%

　　　 C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

　　　 D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

18．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为

A．29∶8∶13　　 B．13∶8∶13 　 C．22∶1∶14　 D．26∶16∶7

17．下列实验中说法正确的是

　　　 A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热

　　　 B．将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)₃胶体

　　　 C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液

D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

16．已知I^－ 、Fe²⁺ 、SO₂ 、Cl^－ 和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能发生的是

　A．H₂O₂ + H₂SO₄ ══ SO₂ ↑ + O₂ ↑ + 2H₂O

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HI

C．2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ══ 2Fe²⁺ + SO₄^2－+ 4H⁺

15．为了除去某粗盐样品中的Ca²⁺，Mg²⁺ 及SO₄^2－，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂ 溶液，正确的是

A．④②⑤①③　　 B．⑤④②③　　 C．②⑤④①③　　 D．⑤②④①③

14．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．降低　　　 B．不变　　　　 C．升高　　　 D．无法确定