2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？

思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。

答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。

1.对电解质的叙述正确的是(　　 )

A.溶于水能导电的物质　　　　　　　 B.熔融态能导电的物质

C.在水中能生成离子的物质　　　　　 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物

思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH₃、SO₂等。单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：D

10.铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

(3)常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

(4)制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量(已知1 mol电子电量约为10⁵C)？

(5)假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？(请列式并计算)

(6)在1.01×10⁵ Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？(请列式并计算)

(7)如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。(1度电=3 600 kJ)(请列式计算)

思路解析：(1)回收铝的过程中存在的困难是：①人们的环境意识薄弱；②回收和提炼金属的费用较高；③铝同其他废物的分离较困难；④铝本身价值并不高；⑤旧金属的收集缺乏专门的机构。

(2)因为金比铝的价值要高，另一方面，金活动性弱，容易回收。

(3)因为Fe₂O₃和SiO₂与强碱都不反应，因此可把铝土矿溶于强碱溶液中，过滤除去杂质，即得到偏铝酸钠溶液，往滤液中加酸即可得氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀可和强酸反应，所以要得到较多的沉淀，最好加弱酸，方程式表示为：

①Al₂O₃+2NaOH====2NaAlO₂+H₂O

②NaAlO₂+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+NaHCO₃

③2Al(OH)₃====Al₂O₃+3H₂O

(4)这是一个涉及氧化还原反应的问题。氧化铝要被还原成单质铝，化合价必须从+3降低到0，即要得到1 mol Al必须转移3 mol的电子，所需电量为3×10⁵ C。

(5)直接代入物理有关电能的计算公式，可得：2.7×10⁶/27×3×10⁵×6×10^-3 kJ=1.8×10⁸ kJ。

(6)根据电解方程：2Al₂O₃====4Al+3O₂↑，每产生1 mol Al的同时生成0.75 mol O₂，由于此状态是非标准状态，要求氧气的体积还要进行体积的转化。300×0.75 mol×22.4 L·mol^-1/273=18.5 L。

(7)1×10⁶/27×3×10⁵×6×10^-3/3 600×0.6=11 000(元)。

答案：(1)回收铝的过程中存在的困难是：①人们的环境意识薄弱；②回收和提炼金属的费用较高；③铝同其他废物的分离较困难；④铝本身价值并不高；⑤旧金属的收集缺乏专门的机构。(2)金比铝的价值要高，另一方面，金活动性弱，容易回收。(3)①Al₂O₃+2NaOH====2NaAlO₂+H₂O；②NaAlO₂+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+NaHCO₃；③2Al(OH)₃====Al₂O₃+3H₂O。(4)3×10⁵ C　 (5)1.8×10⁸ kJ　 (6)18.5 L　 (7)11 000元

9.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：

(1)写出该反应的反应方程式：__________________________________________________；

该氧化还原反应的还原剂是___________________，氧化剂是___________________。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是____________________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________________________________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______________，为什么？_____________________。

(5)干燥管中盛装的物质是_______________，作用是_______________________________。

(6)试管中收集的气体是_______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______________________________，方法是______________________________，这一操作的目的是_______________________________________________________________。

答案：(1)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑　 Fe　 H₂O

(2)在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好

(3)提供持续不断的水蒸气　 防止暴沸事故的发生

(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯　 防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂的反应

(5)碱石灰干燥剂　 除去反应产生的H₂中混有的水蒸气

(6)H₂　 验纯　 用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气　 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

8.不是由钠的化学性质决定的用途是(　　 )

①制取过氧化钠　 ②做原子反应堆的导热剂　 ③冶炼钛　 ④制高压钠灯

A.②　　　　　　　　　 B.①②　　　　　　　　 C.③④　　　　　　　　 D.②④

思路解析：制取过氧化钠是钠和氧气的反应，冶炼钛是钠将钛还原，这些是钠的化学性质的运用；做原子反应堆的导热剂和制高压钠灯是利用钠的物理性质。

答案：D

7.在烧杯中加入水和苯(密度0.97 g·cm^-3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度0.97 g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　 )

A.钠在水层中反应并上下游动　　　　　　 B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并上下游动　　　　 D.钠在苯与水的界面处反应并上下游动

思路解析：根据钠与水和苯三者的密度可以判定：钠应在水层和苯层之间，但钠与水反应产生的氢气，使钠粒获得反作用力，故而会在界面处上下游动。

答案：D

6.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是(　　 )

A.①②　　　　　　　 B.①②③　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.④⑤

思路解析：钠在燃烧匙中燃烧，生成的是浅黄色的过氧化钠，由于其熔点低，所以首先熔化成小球，燃烧时的火焰为黄色。

答案：C

5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(　　 )

A.NaOH　　　　　　 B.Na₂O₂ C.无水CaCl₂ D.Na₂CO₃·10H₂O

思路解析：NaOH能吸收空气中的二氧化碳和水使其质量增加；Na₂O₂在空气中吸收水和二氧化碳，放出氧气，最终也会转化为Na₂CO₃，质量也会增加；无水CaCl₂在空气中吸收水(潮解)，质量增加；Na₂CO₃·10H₂O在空气中容易失水(风化)，造成质量减小。

答案：D

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　 )

A.Na　　　　　　　 B.Mg　　　　　　　 C.Al　　　　　　　　　 D.Zn

思路解析：依题意，当产生H₂ 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H₂，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol^-1。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。

答案：D

3.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是(　　 )

A.盐酸　　　　　　　 B.硝酸　　　　　　　 C.氨水　　　　　　　 D.氢氧化钾

思路解析：Mg不与强碱溶液发生反应，而铝可以与强碱溶液发生反应，铝与氢氧化钾反应的方程式为2Al+2KOH+2H₂O====2KAlO₂+3H₂↑。故选D。

答案：D