21、(12分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是　　　　　 ，试剂2是　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ___　　　　　　　　　　　 _________________　　　　　 。

19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是　　　　　

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

20、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH-)=1mol/L

②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L

则产生的气体的体积(标准状况)为

A．2.352L　　　 　B．2.448L　　　　 C．2.688L 　　　　D．2.856L

18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．60 mL 　　　　B．45 mL　　　　 C．30 mL 　　　　　D．15 mL

17．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为　　

A．3∶2　　 　B．2∶1　　　　　　 C．3∶4　 　　　　D．4∶3

16．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

15．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①② 　　　　B．②④　　　　 C．②③　　　 　D．①④

14．用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是　　

A．①多　 　　　　B．②多　　　　 C．相等　　　　 D．无法判断

13．下列各反应的离子方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．铁片放入过量的稀硝酸中：[

3Fe+8H⁺+2NO₃^-===3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al+2OH^-+2H₂O===2AlO₂^-+3H₂↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

12．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．SO₂　 　　　　B．NO　　　　　 C．Fe³⁺　 　　　D．Fe²⁺

11．把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是　　　　　　　　

A．氧气　　 B.二氧化氮　　 C．二氧化氮和氧气　 　　D．二氧化氮和一氧化氮