12.如图A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处潮湿红色布条看不到明显现明，当打开阀后，C处逐渐褪色，则D瓶装的是(　　 )

A.浓H₂SO₄ B.NaOH溶液

C.H₂O　　　　　　　 D.饱和NaCl溶液

11.等质量的锌和碘混合，加入少量水作催化剂，使之完全反应，生成碘化锌，此时未反应的锌占锌总质量的分数为(　　 )

A.74.4%　　　 　 B.57.2%　　　 　 C.64.6%　　　 　 D.37.2%

10.14．7gCaCl₂的结晶水合物CaCl₂·xH₂O失去全部结晶水后，质量变为11.1g，通过计算可知x值为(　　 )

A.1　　　 　　　 B.2 　　　　　　 C.3　　　 　　　 D.4

9.漂白粉的氧化性远不如次氯酸，为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸，主要原因是(　　 )

A.漂白粉比次氯酸经济　　　　　　 B.漂白粉较次氯酸稳定，易运输和保存

C.漂白粉漂白能力强于次氯酸　　　 D.漂白粉较次氯酸易于制备

8.氯水中存在的微粒是(　　 )

A.Cl₂、H₂O　　　　　　　　　　　 B.Cl₂、H₂O、Cl^-

C.Cl₂、HCl、HClO、H₂O　　　　　　 D.Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-(极少)

7.用30.1g卤化钾跟足量AgNO₃溶液发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是(　　 )

A.KCl　　　 　　 B.KF　　　 　　　 C.KBr　　　 　　 D.KI

6.制取氯水方法最合理的是(　　 )

5.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是(　　 )

A.用氯气消毒自来水

B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO₃)

C.用食盐腌渍食物

D.用小苏打治疗胃酸过多

4.氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：

2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑，从氧化还原的角度分析①碘单质是氧化剂　 ②氯单质是氧化产物　 ③氯酸钾是氧化剂　 ④每生成0.1molCl₂有lmol电子发生转移，结论正确的组合是(　　 )

A.①④　　　 　　 B.③④　　　 　　 C.②④　　　 　　 D.①②

3.向含有90gNaI溶液中加入40gBr₂后，再向溶液中通入过量的Cl₂，完全反应后，被还原的Cl₂的物质的量为(　　 )

A.0.6mol　　　 　 B.0.3mol　　　 　 C.0.1mol　　　 　 D.0.05mol