2.化学性质：强还原性，活泼金属.

与O₂反应：常温→Na₂O(白色固体)

点燃或加热→Na₂O₂(淡黄色固体)

与S反应：碾磨爆炸.

与水反应：剧烈.

现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)

与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.

与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl₄等)

与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.

1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软--质软，硬度小；亮--银白色金属光泽；轻--密度小，比水轻；低--熔点低；导--可导电、导热.)

结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e^-→Na⁺，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.

23．(6分)某工厂排出的废水含游离氯(Cl₂)和H⁺的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na₂SO₃溶液，以中和H⁺并还原Cl₂。已知Cl₂和Na₂SO₃溶液的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O==Na₂SO₄+2HCl

(1)A处注入溶液为______________，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试计算两种溶液的注入速度(mL/s)，写出计算过程。

22. (5分)市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^－1，H₂SO₄的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。

21．(8分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

　 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

(1)装置H中盛放的试剂是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹　　　　　 ，打开弹簧夹　　　　　　 。

(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量

应 　　　　　　　　(填“大于、等于或小于”)0.01mol。

20．(5分)欲用密度为1.18g/cm³(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

　　 ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

　　 ⑵所需仪器为______________________________________________________。

　　 ⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

　　 ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

　　　 A. 直接转移到试剂瓶中　 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

　　　 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

19．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-==2Fe³⁺。

　　 ⑴请据此将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应___________________________________________；

还原反应___________________________________________。

　　 ⑵已知某一反应的半反应式CH₄+10OH^- -8e^-==CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-。则总方程式为___________________________________________________________。

18．(10分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)==2H₂(g)+O₂(g)-517.6kJ

　　 ⑴下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 电能是二级能源　　　　　　　　　 B. 水力是二级能源

　　　 C. 天然气是一级能源　　　　　　　　 D. 水煤气是一级能源

　　 ⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

　　　 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

　　　 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

　　　 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

　　 ⑶1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：

　　　 ①_________________________________________；

　　　 ②_________________________________________；

　　　 ③_________________________________________。

17.(8分)向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_________色，主要反应的化学方程式为_____________________　　　　 、_______________________　　　

将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是____________　　　　　　 ，离子方程式

为___________________　　　　　 _，另一份加入AgNO₃溶液现象是___________________，离子方程式为___________________　　　 _，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是(用化学方程式表示)______________________________　　　 __。