2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是： ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂

A.①②　　　 　B.②⑤ 　　　　　C.③⑤　　　　　 D.④⑥

1、对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A、2体积SO₂与足量O₂反应，必定生成2体积SO₃　　 B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C、平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍 　D、平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

46．右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　 　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

1C　 2 A　 3 C　 4 B　 5 C　　 6 D　 7　 B　 8 A　 9 C　 10 C　

11 A　 12 B　 13C　 14 AB　 15 C　 16A　 17D　 18D　 19C　 20D

21BD　 22A　 23D　 24B　 25D　 26B　 27A　 28B　 29A　 30B

31D　 32　 C　 33D　 34D　 35 B　 36　 A　 37D　 38C　 39D

40 (1)<1>H₂　　 <2>

　　 (2)<1>SO₂

　　　　　 <2>

　　　　　 <3>

41 (共9分)(1)NH₃；H₂、CO₂、Cl₂(共4分，每种气体1分)(2)分液漏斗　 圆底烧瓶

　 (共2分，每空1分)(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂　　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)a(1分)

42 (共5分)

　 (1)Cu+2H₂SO₄(浓)　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O(2分)

　　　　　　　　　　　　　 1mol　 22.4L

n(CuSO₄)　 22.4L

　　　　 1mol:n(CuSO₄)=22.4L:2.24L

　　　　 n(CuSO₄)=0.1mol　 　　　　　　(2分)

(2)c(CuSO₄)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L　 (1分)

43 (10分) ⑴100mL容量瓶　 烧杯　 量筒　 玻璃棒　 胶头滴管

　　　　　　　 ⑵溶解　 过滤　　 (3)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

44 (12分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

　　 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

(3)不合理　 　　　　稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

45 (6分)(1)N₂　 CO；　 CO₂　 N₂O　　 (2)SO₂、　 O₃

46　 (1)HCl　 弱　 (2)N　　　　　　 (3)H、O、S　

　 (4)Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O　 Li

45． (6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　 和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

44． (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

43． (10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　 。

(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　 、蒸发、结晶、　　 。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　 。

42． (5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

41． (9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A装置可制取的气体有________________选用B装置可制取的气体有________________通常选用C装置制取的气体有______

(2)标号①、②的仪器名称依次为_______ ，________________

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： ______________

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

a．生石灰　　 b，浓硫酸　　 C.三五氧化二磷

40.(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：(气)，(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是__________________________；

<3>将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________。

39. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于　 B. 此溶液中KCl的质量分数为　　 C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液　　 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于