26．用密度为1.19 g/cm³ ,HCl 的质量分数为 36.5% 的浓盐酸跟二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 1.12 L。请计算：

　(1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度；

　(2)反应耗用的氧化剂的质量。

25．(6分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容：

　(1)请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是　　　　 (写分子式)；

(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：

　①取出一粒药片，认真观察其外观；

　②将该药片放入研钵中研碎后，分装在二个小试管中并分别加入约2 mL蒸馏水，振荡后备用；

　③向其中一支试管中加入几滴淀粉溶液；

　④向另一支试管中加入约2 mL 四氯化碳后用力振荡；

　回答下列问题：

　 (ⅰ)华素片的颜色　　　　　 (“是”或“不是”)白色；

　 (ⅱ)描述在实验③中可能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(iii)在右面的图中标示出实验④中所观察到的四氯化碳层及颜色(只选填其中一空)。

24．(16分)已知无水硫酸铜(CuSO₄)是一种白色粉末状固体，遇水可化合生成五水合硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)为蓝色晶体，利用此反应可检验水的存在。现欲用实验方法证明新制备的氯水中有Cl₂、H₂O、HClO、HCl等物质的存在。

(1)检验Cl₂的存在用______试纸，其现象是________，化学方程式为_____________；

(2)检验H₂O的存在，用的试剂为_______，其现象是________，化学方程式为_____________；

(3)检验HClO存在，用_________________，其现象是__________________________；

(4)检验HCl的存在,先检验 H⁺ 存在，所用的试剂为______，其现象是__________；再检验Cl^- 的存在，所用试剂为____________，其现象为_________，化学方程式是_________。

23．(7分)(1)现有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL 四种规格的容量瓶，某实验需用约 400 mL 0.10 mol/L 的氯化钠溶液，应选用　　　　　　　　 　的容量瓶配制溶液；

　(2)配制溶液时需要用到的实验用品还有(填名称)　；

　(3)配制 0.10 mol/L 的氯化钠溶液时，下列操作顺序正确的是(填写选项字母)　　 ；

　①轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合

　②用天平称量纯净的氯化钠固体 2.9 g ；

　③将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中

　④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

　⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

　⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

　⑦用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

　⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

　⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 1 cm ~ 2 cm 处

A. ②③①④⑥⑦⑧⑨⑤　　　　　　　　 B. ②③①⑥⑦⑧⑨④⑤　

　C. ②⑥③⑧①⑨⑦④⑤　　　　　　　 　　D. ②⑦③④①⑦⑧⑨⑤

22．(6分)如将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

　①是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字说明)

　②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字说明)

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②　　　　　。

21.(16分) 常温下，A是含元素 X 的气态单质，其密度为 3.17g/L(标准标况下)，B、C、D、E 都是含元素X的化合物，其转化关系如右图所示。

　(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A　　　　　　 、 B　　　　　　　 、C　　　　　　 、 D　　　　　　　 ；

(2)在通常情况下，A 的物理性质是(就你所知，尽可能多写)　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

　A + H₂O(离子方程式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　A→D(化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　D→C(离子方程式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　A + NaOH (离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　D→A(化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

20. Z是X、Y两种金属的混合物，当X、Y、Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的量如图所示，其中横坐标表示消耗金属的物质的量(mol)，纵坐标表示产生氢气的体积(L，标准状况)，下列有关 Z 的组成判断正确的是

　A. n(Mg)∶n(K) = 1∶2　　　　　　　　　　　　　　 　B. n(Na)∶n(Zn) = 2∶1

　C. n(Fe)∶n(Zn) = 1∶1　　　　　　 D. n(Na)∶n(Fe) = 1∶2

19.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温；在同时打开装置中的两个活塞，将观察到

　A．水不进入任何一瓶　　　　　　　　　　　 　　 B. 水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶

　C. 水迅速进入乙瓶儿不进入甲瓶　　　　 D．水同时进入两瓶

18.某无色透明的溶液能与铁粉反应放出H₂，则此溶液中可能存在的离子组是

A. OH^-，Ba²⁺，Cl^-，Na⁺ B. H⁺，I^-，Na⁺，Br^-

C .H⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-　　 D. H⁺，Cu²⁺，Cl^-，SO₄²-

17. 鉴别卤素离子(Cl^－，Br^－，I^－)可以用的试剂为

　A． 硝酸银溶液，稀硝酸　　　 B． 碘水，淀粉溶液

　C． 氯水，四氯化碳　　　　　 D． 淀粉碘化钾溶液