7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为(　　 )

A.等于23%　　　 B.等于40%　　　 C.小于40%　　　 D.大于40%

6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H₂0.5g，则混合物中一定含有(　　 )

A.Na　　 　　　　 B.Mg　　 　　　　 C.Al　　 　　　　 D.Fe

5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　 )

A.钠熔成小球并在液面滚动　　　　　　 B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成　　　　　 D.溶液变浑浊

4.下列离子方程式错误的是(　　 )

A.Na投入CuSO₄溶液：2Na+Cu²⁺ ＝ 2Na⁺+Cu

B.CaCO₃与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.硫酸与Ba(OH)₂反应：SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^- ＝ BaSO₄↓+H₂O

D.Na投入水中：2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　 )

A.钠的熔点低　　　　　　　　 B.钠的密度小

C.钠的硬度小　　　　　　　　 D.钠有强还原性

2.下列说法不正确的是(　　 )

A.钠燃烧不一定需要氧气

B.钠加入CuSO₄溶液中可置换出Cu

C.钠元素在自然界中只能以化合态存在

D.钠与硫化合生成Na₂S

1.钠离子与钠原子的相同之处有(　　 )

A.物理性质　　　　　 B.元素种类　　　 C.化学性质　　　 D.粒子半径

3.65g　　　 5.85g

答：所得固体质量为5.85g

[同步达纲练习]

36.5　　 　 58.5

5.4g　　 　　 8g

查表知R为钠　　　 R₂O为Na₂O

(2)据

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑　　　　　 Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

46　　　 　　 　　80　　　　　　　　 62　　　　 80

m(Na)　　　 m(NaOH)　　　　　　 m(Na₂O)　　 m(NaOH)

得 m(Na)+m(Na₂O)=5.4g　　　　　　　　 m(Na)＝2.3g

m(Na)+ m(Na₂O)＝8g　　　　 m(Na₂O)＝3.1g

评析　 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.

例3　　 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.

解析　 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.

答　 ①4Na+O₂ ＝ 2Na₂O

②Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

③2NaOH+CO₂+9H₂O ＝ Na₂CO₃·10H₂O

④Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

评析　 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.

[命题趋势分析]

碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.

[典型热点考题]

例1　 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(　　 )

A.淡黄色固体混合物　　　　 B.硫粉与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠　　　　 D.氧化钠与硫化钠

解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na₂S，也能与空气中的氧气反应生成Na₂O₂，而钠又是过量的，所以除生成Na₂S外还有Na₂O₂生成.故正确选项为A、C.

答案：A、C

例2　 下列叙述中不正确的是(　　 )

A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.

B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.

C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.

D.钠是电和热的良导体.

解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na⁺)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.

例3　 将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl₂溶液、②饱和NaCl溶液、③NH₄Cl溶液中，各发生什么现象?

解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，在①中又发生了反应Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂?；在②中Na⁺浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH₄⁺+OH^-＝NH₃·H₂O，而反应放热，故有NH₃放出.

答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.

例4　 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?

(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?

(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?

(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?

解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.

答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.

(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.

(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.

(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.

(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.

(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.

例5　 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?

解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：

　　　　 HCl　 -　 NaCl