5.下列叙述中正确的是(　　 )

A.如果加入四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I^-

B.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃.

C.凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂

D.某溶液中加入BaCl₂溶液.产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag⁺.

4.向AgNO₃溶液中通入Cl₂发现有白色沉淀生成.溶液中发生的离子方程式正确的是(　　 )

A.Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　　　　　　　　 B.Ag⁺+Cl₂=AgCl↓+Cl^-

C.Ag⁺+Cl₂+H₂O=AgCl↓+2H⁺+ClO^- D.Ag⁺+Cl₂+H₂O=AgCl↓+H⁺+HClO

3.鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂是(　　 )

A.碘水、淀粉溶液　　　　　　　　 B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油　　　　　　　　　　 D.硝酸银溶液，稀硝酸

2.将0.4mol/L的AgNO₃溶液与0.3mol/L的BaCl₂溶液按体积比为1∶2混合反应后，溶液中离子浓度最大的是(　　 )

A.Ag⁺　　 　　　 B.NO₃^-　　 　　　 C.Ba²⁺　　　　　 D.Cl^-

1.6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃　 2KI+2FeCl₃=2KCl+I₂+2FeCl₂根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是(　　 )

A.Br₂＞FeCl₃＞I₂　　　 　　　 B.Br₂＞I₂＞FeCl₃

C.FeCl₃＞Br₂＞I₂　　　　　　 D.I₂＞FeCl₃＞Br₂

27.现将含Ag⁺为5.4×10^-2g的可溶性银盐溶液与某+2价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反应.得卤化物沉淀，经过滤、洗涤，并在250W的灯泡下烘干，得固体1.95×10^-2g.试分析：

(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?

(2)推导该卤化物沉淀的化学式.

26.将36mLKBr和KI的混合溶液分为二等份.向其中一份通入足量Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I^-的浓度为0.86mol/L.计算：

(1)固体残留物中含有什么物质?

(2)原溶液中含有KBr的质量是多少?

(3)反应完全时消耗Cl₂的体积(标准状况)是多少?

25.根据下图转化关系回答下列问题

(1)写出①的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；写出②的离子反应方程式：　 　　　　　　　 　　　　　　　　 .

(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式.

E　　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　 .

(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 .

24.现用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，再用Cu粉和Cl₂制取少量CuCl₂的实验，其实验流程示意图，如下：

上图中“→”表示气体流向.请回答下列问题

(1)B与C所需仪器的名称是　　　　　　 ，B中应选用的试剂是　　　　　　 ，C中选用的试剂的作用是　　　　 　　　　 .

(2)请设计一个Cl₂和Cu粉反应的实验装置(用装置图表示并注明试剂名称)，说明根据什么现象判断已有CuCl₂生成.

(3)E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 .

23.下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置.从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时(装置中液体为水，固体为碱石灰)，应选用的装置是　　 (选填装置序号)；若用于吸收NH₃，在上述已选用的装置中不宜采用的是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .