22.Cl₂在70°的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：

(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为　　　　　 　　　　 .

21.在O₂、H₂、Cl₂、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO₂等气体中：(1)无色，无刺激性气味，但有毒的是　　　　　　 　　　　；(2)有色，有刺激性气味的是　　　　　　　　　　　　 ；(3)可用排水法收集的是　　　　　　　　　　　　 ；(4)在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是　　　　　　　　 ；(5)常用作氧化剂的是　　　　　　　　　　 ，无色无味的还原剂是　　　　　　　　　 ；(6)不可用排水法收集的是　　　　　　　　　　　 ；(7)通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　 ；(8)燃烧时发出蓝色火焰的是　　　　　　　　　　　　 .

20.将0.2molKMnO₄在一定温度下加热后生成amolO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加又生成bmolCl₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在.若a+b=m，则m的值可能为(　　 )

A.0.35　　　 　　　　 B.0.45 　　　　 　　 C.0.55　　　 　　　　 D.0.60

19.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连结好导气管.正确的实验操作顺序是(　　 )

A.②③④①⑤　　　　 B.②①③⑤④　　　　 C.②①⑤④③　　　　 D.②①③④⑤

18.在粗碘中含ICl和IBr，受热时I₂、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　 )

A.H₂O　　　 　　　　 B.Zn　　　 　　　　　 C.KI　　　 　　　　　 D.KCl

17.将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔，得化合物X.X由K、Cr、Cl三种元素组成.将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ ＝ 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO₃溶液，可得到4.52gAgCl沉淀.则X的化学式为(　　 )

A.K₃Cr₂Cl₇　　　　　 B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉　　　　　 D.K₃CrCl₄

16.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO₃)形式存在的，已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-发生下列反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺ ＝ 3I₂+3H₂O，现有下列物质：①稀H₂SO₄；②pH试纸；③淀粉-KI溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^-的是(　　 )

A.④②　　　 　　　　 B.①③　　　 　　　　 C.②③　　　 　　　　 D.①④

15.VmL1mol·L^-1AgNO₃溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应，这些溶液中物质的量浓度最大的是(　　 )

A.KCl溶液　　　　　 B.MgCl₂溶液　　　　 C.BaCl₂溶液　　　　 D.AlCl₃溶液

14.把Cl₂通入AgNO₃溶液中，发现有白色沉淀生成，溶液中发生反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.Ag⁺+Cl^- ＝ AgCl↓　　　　　　　　　 B.Ag⁺+Cl₂ ＝ AgCl↓+Cl^-

C.Ag⁺+Cl₂+H₂O ＝ AgCl↓+2H⁺+ClO^- D.Ag⁺+Cl₂+H₂O ＝ AgCl↓+HClO+H⁺

13.不同卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX′_n(n=1,3,5,7).这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应.已知BrF_n和水反应时物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气.试判断下列叙述正确的是(　　 )

A.此卤素互化物的分子式为BrF₃

B.此卤素互化物的分子式为BrF₅

C.BrF_n的性质类似卤素单质，有强还原性

D.每摩尔BrF_n完全反应，可生成等物质的量的Br₂和O₂