摘要：漂白粉的氧化性远不如次氯酸.为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸.主要原因是( ) A.漂白粉比次氯酸经济 B.漂白粉较次氯酸稳定.易运输和保存 C.漂白粉漂白能力强于次氯酸 D.漂白粉较次氯酸易于制备
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下列叙述正确的是（ ）
| A、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 | B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 | C、新制氯水的氧化性比久置氯水的氧化性弱 | D、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
下列关于混盐CaOCl2的说法中错误的是（）。
A.CaOCl2与稀硫酸反应有Cl2生成
B.CaOCl2与KAl（SO4）2溶液反应有两种沉淀生成
C.CaOCl2有较强的氧化性
D.CaOCl2中氯元素的化合价为-1 查看习题详情和答案>>
A.CaOCl2与稀硫酸反应有Cl2生成
B.CaOCl2与KAl（SO4）2溶液反应有两种沉淀生成
C.CaOCl2有较强的氧化性
D.CaOCl2中氯元素的化合价为-1 查看习题详情和答案>>
已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是
A、次氯酸的结构式为H—O—Cl
B、严格说来，次氯酸的分子应写为HOCl
C、次氟酸应具有很强的氧化性
D、次氟酸中氧元素的化合价为+1价
查看习题详情和答案>>已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是
| A．次氯酸的结构式为H—O—Cl |
| B．严格说来，次氯酸的分子应写为HOCl |
| C．次氟酸应具有很强的氧化性 |
| D．次氟酸中氧元素的化合价为+1价 |
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
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| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 氯水 氯水 ，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置． |
①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层， 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 ． |
氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |