摘要：氯水中存在的微粒是( ) A.Cl2.H2O B.Cl2.H2O.Cl- C.Cl2.HCl.HClO.H2O D.Cl2.H2O.HClO.H+.Cl-.ClO-.OH-
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新制氯水中存在的微粒是 | |
A． |
Cl2、HClO |
B． |
ClO－、Cl－、Cl2 |
C． |
Cl2、Cl－、H+、ClO－、H2O和极少量OH－ |
D． |
Cl2、Cl－、H+、HClO、ClO－、H2O和极少量OH－ |
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新制氯水中存在的微粒是 | |
| [ ] | |
A． |
Cl2、HClO、HCl、H2O |
B． |
Cl、Cl－、Cl2、H2O |
C． |
Cl2、HCl、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－ |
D． |
Cl2、HClO、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－ |
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
（A）SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
① ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+ （不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是 ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是 ．
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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
（A）SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
（5）E中NaOH的作用是
（1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．
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（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
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