28、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理]

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

[实验装置]

[实验步骤]

①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m₁)。(称量时注意封闭B的两端)

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)

⑧计算。

(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　

　　　　　　　　　　 ，干燥管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，步骤③中鼓气的目的是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；步骤⑥中鼓气的目的是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)　　　　　　　 mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

27、气体的制备是化学实验基本技能之一。现利用下列仪器进行实验，请问答：

(1)利用A装置，通过置换反应能制得的气体是　　　　 ，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ；其收集装置应选用　　　　　　　　　　 (填字母)

(2)利用A装置，通过复分解反应能制得的气体是　　　 ，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)A装置在加药品前，必须进行气密性的检查，其操作是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将制得的氢气通入装有氧化铜粉末的E装置，加热，黑色粉末变红，说明氢气具有　　　　 性。

(5)由于氢气　　　　　 ，可用作节日庆典气球的填充气。但由于氢气易燃易爆，所以在有氢气球的地方，最好放警示牌，请你写上一条警示语　　　　　 。

26、某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析，初步确定它是含有同种阴离子的M、N混合液，继续分析的步骤如下：

请根据过程及现象回答下列问题：

(1)若没有产物A，则M、N可能是　　 和　　　 (写化学式)；滤液中的溶质是　　　 (写化学式)；步骤①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 ，步骤②中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的基本类型是　　　　　　　　　　 。

(2)若有产物A，且它是一种复合钾肥，则M、N可能是　　　　 和　　　 (写化学式)；滤液中的溶质是　　　　 、　　　　　 (写化学式)。

25、某校化学课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响。他们利用仪器测得以下数据：

表1　 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样

表2　 某日同一时间，相距不远四个地点的水样

请回答下列问题：

(1)在其它条件相同的情况下，随着温度的　　　　 (填“升高”或“降低”)，氧气在水中的溶解度　　　　 (填“增大”或“减小”)

(2)分析表中的数据，可得出的结论是　　　　　　　 。

(3)为了验证结论，进行了如右图所示的实验：

①实验要通入1种气体，这种气体是　　　　　 ；

②试管内收集到的气体可用　　　　　　 来检验；

③欲达到该实验的目的，装置必须放在有　　　 的环境中。

(4)若在家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种方法：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H₂S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%~3%的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出上述四步反应的化学方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 ，RNO在整个过程中起到　　　　　　 的作用。

23、某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(Tl)元素过高所致。

(1)为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是　　　　　　　　　 。

(2)高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、2003年上半年“非典”肆虑时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B₂、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体。

请回答以下问题：

(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是　 　　　　　　气体，产生气泡的主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、　　　　　 。

21、已知氮、硅原子结构示意图依次为：N　　　　　　 、Si　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　

氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式　　　　　　 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为　　　　　　 。

20、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是(　 )

A、增重30%　　 B、增重10%　　　 C、不变　　　 D、减轻30%

19、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C₃H₄(丙块)合成C₅H₈O₂(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是(　 )

A、CO和CH₃OH　　 B、CO₂和H₂O　 C、H₂和CO　 D、CH₃OH和H₂