3．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是(　　 )　　　　

A．原子半径：C>N>O>F　　　　 B．金属性：Na<K<Rb<Cs

C．最高正价：P<S<Cl<Ar 　　　　D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

2．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根(铍酸根离子：BeO₂^2-)的元素，与铍的性质相似的短周期元素是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　　　 C．Al　　　　　　　　　 D．Si

1．下列叙述不正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

14．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是 __　　 ___。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的

____　　　　 __　　 ___变化规律。

⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元

素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确

的是___________(填写编号，多选倒扣)。

①E(砷)>E(硒) 　　　　　　②E(砷)<E(硒)　

③E(溴)>E(硒)　 　　　　　　④E(溴)<E(硒)

⑶估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

__　　　　 _ ___<E<___　　　　　　 __。

⑷10号元素E值较大的原因是___________________________________。

第三节 元素周期表(课时三)

13．由¹H、²H、³H、³⁵Cl、³⁷Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有____　　 ____种。　 　

12．物质的量相同的H₂O和D₂O相比较，所含氧原子数之比为　 　　　 　 ，相对分子质量之比为　　　　　 ，质量之比为　　　　　 ；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为　　　　　　

11．在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：　

(1)　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 互为同位素。　

(2)　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 质量数相等，但不能互称同位素。　

(3)　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

10．X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A．X₂YZ₂　　　 B． XYZ₃　　　 C． X₃YZ₄　　 D． X₄YZ₄

9．电解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为(　　 )

A． 2:3　　　　 B．2:5　　　　 C．1:2　　　　 D． 1:3

8．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB₂型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A、B可能位于同一周期　　 B． A只能是金属元素

C．A只能位于B的下一周期　　　

D. A可能是第二周期中的第ⅡA族元素，或第ⅣA族元素