4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是　 (　　 )

　　 A. NaCl　　　　 　　　 B. NaCl　 NaBr　 NaI C. NaBr　 NaI　　　 D. NaI

3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 砹是有色固体　　　　　　　　　 　　 B. HAt很稳定　

　　 C. AgAt难溶于水　 　　　　　　　　　　 D. 砹易溶于某些有机溶剂

2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. AgI　　　　　　 B. 漂白粉　　　　 C. 食盐　　　　　 　 D. 次氯酸钙溶液

1.下列溶液实际上不存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　　 　A .氟水　　 B. 氯水　　 C. 溴水　　 D. 碘水　

24(5分)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

25(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×10⁵Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。

　　 请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。

21(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

　 　(　 )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

　 　(　 )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

　 　(　 )用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)　　 　mL注入烧杯中。

　 　(　 )用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。

　 　(　 )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

22、(14分)为了测定某气体样品C₄H₁₀(并含有少量C₃H₈，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

　　 ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁；

　　 ②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂；

　　 ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m₃。

　　　 已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ_水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ_空气(g/L)。回答下列问题：

　　 ⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。

　　 ⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？

　　 答：______________________________________________________________________。

　　 ⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

　　 答：______________________________________________________________________。

　　 ⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。

　 　⑸锥形瓶中空气的质量(m_空气)是___________________________(列出算式)。

　　 ⑹锥形瓶中样品的质量(m_样品)是___________________________(列出算式)。

　　 ⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。

17(6分)根据反应：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl₂生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

18(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO₂气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO₂的分子数是________________，每年可吸收SO₂的物质的量是________mol。

19(3分)将3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为　　　　　　　 g。

20(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H₂S)的质量比为　　　　 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　 　　　　　,其中含有的氢的原子个数比为　　　　　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　 。

16、密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．等于13.5%　　　　　 B．大于12.5%

C．小于12.5%　　　　　 D．无法确定

15、在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1∶5　 B、5∶1　　 C、6∶1　　 D、1∶6

14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含　　　　　　　 成分 　　　　　　 量 编　 号	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

两份营养液的成分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. n(K⁺)相同　　　 B. n(Cl^-)相同　　　 C. 完全相同　　　 D. 完全不同