25、在H₂S、S、SO₂、H₂SO₄中,硫元素只有氧化性的是______; 只有还原性的是_____;既有氧化性,又有还原性的是_________________。

24、(4分)“碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价的化合物是稳定的，而铅的+2价的化合物是稳定的。”这句话实际上指出了铅的+4价化合物是不稳定的，容易转变为+2价的化合物。这里所说的+4价的铅的化合物“不稳定”并不是指其热稳定性(即加热是否容易分解)，而是指+4价的铅的化合物具有较强的　　　　 性，如果向PbO₂中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体，写出该化学反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

23、(6分)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为_______　　　 ,

②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

22、(5分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D、E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：用化学符号表示上述5种微粒：

A 　　　　　　B 　　　　　　　C　　　　　　 D 　　　　　　　　E　　　　　　

21、(10分) 下面是元素周期表的一部分，针对①-⑩元素填写下列空白

(1)在这些元素中，属于金属元素的有________________(填元素符号)

(2)画出⑦元素原子结构示意图______________________________

(3)写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________

(4)用电子式表示④和⑥形成化合物的过程_____________________

(5)写出①和②的最低价形成气态分子的化学式__________________。

20、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(¹⁸O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A. 氧气　　　　 B. 水　　　　　 C. 硫酸锰　　　 D. 硫酸钾

第Ⅱ卷(60分)

19、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A. H₂SeO₄的氧化性弱于Cl₂

B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸

D. 析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

18、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、因为CO₂通入水玻璃中可制取H₂SiO₃，说明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

　 B、因为SiO₂和CaCO₃固体混合加强热时,产生CO₂气体,说明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃弱

　 C、SiO₂既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物

　 D、因为玻璃中含SiO₂，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液

17、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr、和SO₂中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

①原气体肯定有SO₂②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S和HBr　　 ④不能确定原气体中是否有HCl　 ⑤原气体中肯定没有CO₂ 　　⑥原气体中肯定有HCl

A．①②③　　 B．①③④　　 C．①③⑥　　 D．①③⑤⑥

16、50mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，被还原的H₂SO₄的物质的量是　(　　 )

A、0.9mol　 　B、0.45mol　　　　 C、1.8m01 　 D、小于0.45mol