6.在下列分子中，存在手性碳原子的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　

C.　　　 D.

5. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A.　 ns²np³ 　　　　 B.　 ns²np⁵ 　　　　 C.　 ns²np⁴ 　　　　 D.　 ns²np⁶

4. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

3.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列晶体中同时含有上述两种结合力的是

① Na₂O₂　　 ② SiO₂ 　　③ 石墨　　 　④ 金刚石　　 ⑤ NaCl　　 ⑥ C₆₀

A．①②④　　　 　 B．①③⑥　　　 　 C．②④⑥　　　 　 D．③④⑤

2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

1.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体　 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H₃表示　　　　 D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

22、87.75g食盐与18mol/L的浓硫酸55.5mL混合微热后能生成HCl气体多少mol？在加热到600℃反应后生成多少mol的HCl气体？若将两次生成的HCl用219g水吸收，生成密度为1. 098g/L，求盐酸的物质的量浓度？

第二学期期中考试

21、取含MnO₂的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：

(1)生成 NaCl多少克？

(2)生成Cl₂多少克？

(3)软锰矿含MnO₂的质量分数。

20、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接( 　)接(　 　)接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)：若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有　　　　　　 g。

19、有一包白色固体可能是NaCl、NaI、CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成，取上述少量固体，溶于水得无色溶液，并进行如下实验：

(1)在上述溶液中加入足量的氯水，溶液变棕黄色，再加入少量汽油，振荡，静置，油层呈紫红色；

(2)对(1)中所得液体进行分液处理，取水层并加入适量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加过量的稀硝酸沉淀不溶解；

(3)过滤上述混合物，在滤液中加Ba (NO₃)₂溶液，没有沉淀产生。

试判断，原混合物中一定存在的物质是 　　　　　　　　　　，肯定不存在的物质是　　　　　　　 , 可能存在的物质是 　　　　　　　　　　. (均用化学式表示)。