1、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是

A、从左到右，原子半径逐渐减小。

B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。

C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1

D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。

2．往10mL浓度为1mol•L-1的AlCl₃溶液中，加入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液．充分反应后，过滤、干燥可得白色固体多少克？

1．某元素及其气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60%，求元素R的相对原子质量？

已知A、B2种元素，A能形成A₂O₂的氧化物，其中A的质量分数为70.91%；B的阴离子结构与氩原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A、B各是什么元素．

4．氢氧化铝和稀盐酸反应

3．氢氧化铝和烧碱溶液反应

2．氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝

1．铝和稀盐酸反应

3．主族元素R的气态氢化物化学式是RH₄，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的原子量是________．

2．主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89%，M的原子量是________．