5.4g　　　　　　 8g　　　　　　　 a₁＝35.3

假设5.4g全为氧化物　 据(R的原子量设为a₂)

R₂O+H₂O ＝ 2ROH

2a₂+16　 　 2(a₂+17)　　　　　　　 a₂=10.7

3.钠与酸、盐溶液的反应

钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H⁺反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H⁺主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H⁺浓度远大于水中H⁺浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.

钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂--水电离出的H⁺反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH₄⁺发生复分解反应.如：

2FeCl₃+6Na+6H₂O＝2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

2NH₄Cl+2Na+2H₂O＝2NH₃·H₂O+2NaOH+H₂↑

故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.

[难题巧解点拨]

例1　 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?

解析　 学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.

例2　 取5.4g由碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.

(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R₂O的质量各是多少克?

解析　 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.

(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a₁)

2R+2H₂O ＝ 2ROH+H₂↑

2a₁　　　　 2(a₁+17)

2.钠与水反应现象

可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.

熔--是指钠熔化成闪亮的小球.

浮--是指钠密度小于水，浮于水面.

游--是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.

鸣--一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H₂.

红--是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑

该反应的实质是钠与水中电离出来的H⁺发生的氧化还原反应.离子方程式为：

2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1.钠露置于空气中的变化过程剖析

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na₂O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO₂成Na₂CO₃·10H₂O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：

4Na+O₂ ＝ 2Na₂O　　　　　　　 Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑　　　 2NaOH+CO₂ ＝ Na₂CO₃+H₂O

注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：

Na₂O+CO₂ ＝ Na₂CO₃，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.

4.冶炼稀有金属.

[重点难点解析]

3.做电光源：高压钠灯.

2.制备Na₂O₂.

1.K-Na合金用于原子反应堆作导热剂.

2.保存：

因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.

1.元素在自然界的存在有两种形态：

游离态：以单质形式存在的元素.

化合态：以化合物形式存在的元素.

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃等)