26.CaCl₂ Ca(OH)₂　　　 Ca(ClO)₂　　 HClO

Ca+2Cl→[Cl]Ca²⁺[Cl]

Ca(ClO)₂+HCl=CaCl₂+HClO

25．　 Na　 F₂　 Cl₂　 P　 Na　 H　 N　 HF　 Cl

31．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由₁₁²³Na、₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含₁₇³⁵Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好和某200ml的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

选择题答案1~25

30．某元素单质2.7g和足量盐酸反应，生成标况下3.36LH₂，此单质和氧气反应生成氧化物的化学式为M₂O₃。且知该元素原子中质子数比中子数少1，则该元素是？(写出名称)

29.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电核数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：

V----W----X----Y----Z----

28.已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电核数A〈 B〈 C〈 D；A与B可生成化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的才最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A----B----C----D----

27.设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个

③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子

据此，请填空：

(1)　　 Y元素是----，Z元素是----

(2)　　 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是----

26.AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB₂分子中含有54摩电子，根据下列反应：

　　 ①B₂+X=　 Y+AB₂+H₂O　　　 ②Y+C=　 AB₂+Z　　 Z有漂白作用

a)　　　　 写出下列物质的化学式：AB₂----X----Y----Z----

b)　　　　 用电子式表示AB₂的形成过程------------------

c)　　　　 写出反应②的化学方程式--------------------

25．在原子序数1-18号元素中：

(1)　　 与水反应最剧烈的金属是----

(2)　　 与水反应最剧烈的非金属单质是----

(3)　　 在室温下有颜色的气体单质是----

(4)　　 在空气中容易自燃的单质名称是----

(5)　　 除稀有气体外，原子半径最大的元素是----

(6)　　 原子半径最小的元素是----

(7)　　 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是----

(8)　　 气态氢化物最稳定的化学式是----

(9)　　 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是----

24. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　 )

A.它的最外层电子数为4　　 B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+3、+4价　　 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

Ⅱ卷