8、 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　　 )

　 I₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI　 　　2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃　 　2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂

　 A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

7、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为(　　 )

A．mol/L 　　B．mol/L　 　C．mol/L　 　　D．mol/L

6、下列物质含有共价键的离子化合物是(　 )　

　 A. MgCl₂　　　 B.　 H₂SO₄　　　　　 C. KOH　　　　　　 D. HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是　 (　 )

A．NaBr　　　 B．NaOH　　　 　C．NaHCO₃ 　　　D．FeCl₃

4、在标准状况下盛满HCl和N₂混合气体的烧瓶，用喷泉的方法充水直至喷泉结束，如果HCl均留在烧瓶中，已知HCl完全溶于水中，则所得盐酸的物质的量浓度是(　　 )

A.1mol/L　　　　　　　　　　 B.0.5mol/L

C.0.45mol/L　　 　　　　　　D.0.045mol/L

3、下列关于氯水的叙述正确的是(　　 )

A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、新制氯水中只有Cl₂和H₂O分子　　　　　　

C、氯水放置数天的酸性将变弱　　　　　　 D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

2、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　 )

A.18gNH₄⁺含有的电子数为11N_A

B.N_A个H₂SO₄分子和N_A个H₃PO₄分子的质量比为1∶1

C.3.9g金属钾变为K⁺时失去的电子数为0.1N_A

D.在标准下，11.2LN₂含有的原子数为N_A

1、¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是(　　 )

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　 D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

27(实验班做)、将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol·L^－1的盐酸中，以制备H₂S气体反应的方程式为

FeS+2HCl==FeCl₂+H₂S↓。反应完全后(盐酸有剩余)，若溶液中H₂S的物质的量浓度为0.10mol·L^－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)

(2)反应后溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

(普通班做)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100t，计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量。

(2)这些SO₂在标准状况下的体积。

21(3分)、氟利昂是冰箱的制冷剂，它是一种有机物，代表分子式为cl₂F₂，氟利昂易挥发，进入大气后上升到平流层，在太阳紫外线的作用下光分解出氯原子(Cl)，它能促使O₃转化为O₂，其反应为：Cl+O₃ClO+O₂，ClO+O　　 　Cl+O₂,

(1)写出总反应式国　　　　　

(2)该反应中Cl充当：(　 )

A、反应物　 B、生成物C、氧化剂　 D、催化剂

22(6分)、在水溶液中YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n-+3S^2-+6H⁺ ==Y^-+3S↓+3H₂O

(1) YO₃^n-中Y元素的化合价是：　 　　　

(2)Y元素原子的最外层电子数是：　　　　

(3)S^2-和Y^-的还原性强弱为：　　　　

23(4分)、若将来发现117号元素，试根据有关元素周期律和元素表知识回答：

(1)117号元素在现在的周期静听应位于　　　　 周期和　　　　 族

(2)117号元素应是　　　　 元素(填金属或非金属)

(3)117号元素(用X表示元素符号)最高价氧化物对应的水化物的化学式为：　　　　

24(12分)、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH₂，这时A转化成具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件回答：

(1)A是　　　　 元素；B是　　　　 元素；C是　　　　 元素

(2)A、B元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是　　　　 和　　　　 ；C元素气态氢化物的水溶液俗称　　　　 。上述三种化合物相互反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25(共8分)、常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间有如下图所示的转化关系，试回答：

　 　　　　　B

O₂ O₂

A　　　 O ₂ C

(1)A是；B是；C是；

(2)若B的物质的量为a，O₂的物质的量为b，则：　 　　　　

①(普通班做)当B跟氧气恰好完全反应转化为A时，a和b的数值关系应为。 　　　　　　　　

②(实验班做)当B转化为C时，若反应后常温下体系中只有一种气体，则a和b的数值关系应为。

26、下图虚线框中的装置可用来检验硫酸与木炭在加热条件下反应产生的所有气体产物(SO₂、CO₂、H₂O)填写下列空白：

(1)写出浓硫酸和木炭加热反应的化学方程式；　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③则可以检验出的物质是　　　　　　 　；(CuSO₄不与CO₂、SO₂反应，与H₂O作用变成蓝色晶体)

(3)如图将仪器的连接顺序为①③②,则可以检验出的物质是　　　　　　 ；

(4)如图将仪器的连接顺序为②③①,则可以检验出的物质是　　　　　　 ；