北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练
化 学 试 卷 2008．11
（考试时间100分钟；满分100分）
成绩
注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量： H
1．从硫酸工业综合经济效益出发，下列做法合理的是 （ ）
①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用
②充分利用硫酸工业生产中的“废热”
③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区
A．①② B．②③ C．①③ D．①
2．下列叙述与胶体知识无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断
C．光束通过烧杯中的氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到光亮的通路
D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
3．下列有关晶体的叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体中一定存在金属阳离子
B．原子晶体中只存在非极性键
C．金属晶体容易导电，是因为其中存在自由电子
D．干冰气化时，共价键被破坏
4．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是 （ ）
序号
分类标准
物 质
A
在水溶液中完全电离
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能发生丁达尔效应
淀粉液 雾 红宝石
C
可溶性盐
纯碱 胆矾 重晶石
D
固态时含有氢键的物质
H2O HF HCl
5．下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键
C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷
 |
D．甲基的电子式为：
6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O 
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋ H+ === CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
7．某学生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
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8．下列物质所含的化学键类型完全相同，且晶体熔化时克服的作用力也相同的一组是
A．二氧化硅与干冰 B．氯化铵与氯化钠
C．过氧化钠与过氧化氢 D．金刚石与晶体硅
9．“西气东输”工程使东部地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式分别为：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l)； △H = -571.6 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)== CO2(g)； △H = -566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上可获得的热量，后者大约是前者的 （ ）
A．1.3倍 B．1.6倍 C．3.1倍 D．0.8倍
10．用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段时间后，溶液的pH升高的是 （ ）
A．CuSO4 B．H2SO
11．关于中和热的说法正确的是 （ ）
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol
12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2是氧化产物
B．H
C．H
D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性
13．下列物质制备方案中，原料选择最佳的是 （ ）
制备物质
药 品
A
氢氧化铝
氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁
过量铁屑、稀硫酸
C
硫酸铜
铜、浓硫酸
D
氢气
锌粒、浓盐酸
14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 （ ）
A．CH3COO-、SO42-、CO32- B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、HCO3-
15．下列实验设计、操作或分析合理的是 （ ）
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
②在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④为检验溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
16．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
17．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 （ ）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol
18．下列溶液混合发生反应，其离子方程式为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液
B．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ba(OH)2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ca(OH)2溶液
D．过量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
19．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11┱3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是 （ ）
A．1┱1 B．1┱2
C．1┱3 D．2┱1
20．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ）
 |
A．E表示反应生成铜的物质的量
B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示反应生成硫酸的物质的量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（5分）完成并配平并完成下列反应方程式：
KMnO4+ HCl
= KCl + MnCl2 + Cl2
↑+ （_______）
该反应的氧化剂是 。
22．（6分）某同学测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)结晶水含量的实验步骤如下：
①研磨
②称量空坩埚质量为
③称量坩埚和硫酸铜晶体的质量为
④将盛有晶体的坩埚放在泥三角上用酒精灯加热至样品完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，其间不断用玻璃棒搅拌
⑤将坩埚放在干燥器中冷却至室温
⑥称量冷却后的坩埚和无水硫酸铜的质量
⑦重复④～⑥操作，到连续两次称量的质量差不超过
⑧计算晶体中x的值
请回答：
（1）步骤⑤中使用干燥器的目的是 。
（2）根据该同学的实验数据，计算x = （结果精确到0.1）。若该测定结果偏高，原因可能是 (填一种即可)。
23．（7分）工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：
（1）在接触室中生成SO3反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。
A．用V2O5作催化剂 B．温度为
C．常压 D．O2过量
（2）在硫酸工业尾气中含有少量SO2，可用氨水吸收，该反应的离子方程式是
。
（3）现有含FeS2 30％的黄铁矿100 t，如果在煅烧过程中，FeS2损失了9％，则可生产质量分数为98％的硫酸多少t ?（写出计算步骤）
24．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8 电子稳定结构。
（1）肼的电子式为 ；晶体类型是 。
（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
该电池放电时，正极的电极反应式是 。
（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，
。
（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。该反应的离子方程式是
。
25．（12分）按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。
请回答：
（1）Zn为 极，其电极反应式为 。
（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是
。
（3）上图中通过膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象 。
（4）常温下当Zn极质量减少
26．（8分）将x mL 1 mol/L盐酸和y mL一定浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，当加入30 mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。（实验中始终保持两种溶液体积之和为50 mL ）
温度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
盐酸 /mL
0
10
20
30
40
50
请回答：
（1）反应前盐酸的温度为 ℃。
（2）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的浓度是 。
（4）若盐酸和NaOH溶液的密度均为
则中和热△H = （计算公式：Q?cm△t，计算结果保留整数）。
27．（12分）某化学兴趣小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸受热分解产物为CO2、CO、H2O，设计了一套如下图所示的实验装置。
（已知：①乙二酸熔点
②能溶于水和乙醇；
③H
请回答：
（1）各装置的连接顺序为：C→ → → →E。
（2）装置中能证明分解产物中有H2O的现象是 ；
证明分解产物中有CO的现象
。
（3）本实验方案有不妥之处，请叙述改进的方案
。
（4）实验结束后，装置B中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）。
。
北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练
第Ⅰ卷（选择题 每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
B
C
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
A
A
C
C
B
D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（5分）
2、16、2、2、5、8 H2O；KMnO4. （配平2分、H2O 2分、 KMnO4 1分）
22．（每空2分，共6分）
（1）防止吸收空气中的水，影响测量结果
（2）5.9； 搅拌时晶体溅出；晶体中含有易挥发的杂质等（其他合理答案给分）
23．（7分）
（1）D （1分）
（2） SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O或 SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- （2 分）
（3） FeS2 2H2SO4 （1分）
120 196
100×30%×91% m×98% （2分）
m = 45.5(t) （1分）
24．（每空2分，共10分）
（1）
；分子晶体
（2）2H2O＋O2＋4e-=4OH-
（3）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol
（4）2NH3＋ClO-＝N2H4＋Cl-＋H2O
25．（每空2分，共12分）
（1）负； Zn-2e-=Zn2+
（2）2H2O+2Cl－
H2↑+Cl2↑+2OH－（不写条件不给分）
（3）左； 有气泡产生，溶液呈红色 ；
（4）14
26．（共8分）
（1）20.0 （2分）
（2）烧杯 温度计 （各1分）
（3）1.5 mol/L …. （2分）
（4）-56 kJ/mol （2分）
27．（共12分）
（1） A D B （2分）
（2） A装置中白色粉末变蓝色； （2分）
装置D中澄清石灰水不变浑浊， （1分）
装置B中黑色粉末变为红色固体， （1分）
装置E中澄清石灰水变浑浊 （1分）
（3）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶 （2分）
（4） 取少量红色固体于试管中， （1分）
滴加稀硫酸后，红色固体有部分溶解，溶液变蓝色， （1分）
说明红色固体中含有Cu2O。 （1分）