设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

的装置应该为             。（填“原电

池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。

11．（共9分，每空1分）

   （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑

2Cl^- + 2H₂O  ^电解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <

② D

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

12、答案（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）

   （2）H₂（1分），4.4:1（1分）

   （3）H₂O（l）+1/2O₂（l）  H₂O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分） 5.94×10⁸（2分）

   （4）负极：2H₂+4OH^―－4e^―  4H₂O（1分）正极：O₂+2H₂O+4e^―  4OH^―（1分）

总反应式：2H₂+O₂   2H₂O（1分）

   （5）（①3分；②3分）

    ①阴极反应为：Cu²⁺+2e^―=Cu    2H⁺+2e^―=H₂↑

当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，

此时阳极2Cl^―－2e^―=Cl₂↑反应恰好完全。

溶液中剩余的[OH^―]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②设消耗H₂和O₂的质量分别为x、y。

2H₂      +     O₂          2H₂O    ~   4e^―

4g           32g                     4mol

x             y                    0.03mol

解得：x=0.03g   y=0.24g

所以，消耗H₂  0.03g；消耗O₂ 0.24g。

13、答案（10分）（1）

   （2）氧化、2Cl－2e^―、=Cl₂； 2H⁺+2e^―=H₂↑

CaCl₂+2H₂O=Ca(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑；

   （3）①通CO₂时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色

12、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S        b. N₂         c. Na        d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

①Z₂Y的化学式是___________________________。

②Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：_____________________________________。

③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。

12、答案（1）①d   e（2分）

②FeCl₃  （2分）；  2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺（1分）

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在。（2分）。

（2）①Na₂O（2分）

②2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑(1分)

③（3分，每空1分）负极   H₂ + 2OH^－ = 2H₂O + 2e^－   Cl₂ + 2e^－ = 2Cl^－

④ Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O（1分）

）

在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

     ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

       ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

   （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，

        验证观点②所需的试剂有：                                       。

   （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称

Fe(OH)₂性质描述

《化学辞典》（顾翼东偏）；第637页。

与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花

《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页

此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe₃(OH)₈

《普通化学教程》（下册）；第788页。

能强烈吸收O₂，迅速变成棕色Fe(OH)₃。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺。

       阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：

                                                                             。

           探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

           甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

       乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。