山东省泰安市2008―2009学年度第一学期高三期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be
S 32 Cl35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共 46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。1―8题每小题2分，9―18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，
并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
甘油
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
4．下列表述正确的是
①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度得实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．对相同状况下的
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A．
B．
C．标准状况下
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl-
C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-
11．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．硫酸亚铁溶液(酸性)中加入过氧化氢 4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12?下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电荷数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3。则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Fe2+
C．Fe3+ D．NO3-
15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
16．将
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
17．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．（7分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 ；
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）；
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
20．（10分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。
请回答相关问题：
(1) 图1分液漏斗中装的液体是 ；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 ；
（3）图2是图1的改进装置，其优点是① ，② ；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕。
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；
②方案2中甲物质可以是（填字母序号）；
a．CuO b．CuCO3
c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） 。
21．（8分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 ；
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 ；
（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （填序号）；
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（4）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。
22．（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名称是 ；
（3）D元素离子的结构示意图为 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
23．（8分）根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息1，X一定不是 （填序号）；
A．氢 B．碳
C．氧 D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化学式为 ；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化学式为 。
24．（11分）
右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是 ；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是 。
说明：
1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
（每小题2分，共16分）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．B
（每小题3分，共30分）
9．D 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．A 16．B 17．A 18．D
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19．（7分）
（1）浓氨水、CaO固体（NaOH固体）（1分）将导管与一长导管连接，其末端放入水中，关闭分液漏斗活塞，手捂烧瓶，若导管末端有气泡产生则气密性良好（2分）
（2）②④（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
（3）③（2分）
20．（10分）
（1）浓硝酸（1分）
（2）制得的硫酸铜晶体不纯（1分）
（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）
（4）①坩埚（1分）
②a、b（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
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CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）