2,4,6

       A．5.6 g                 B．11.2g             C．22.4g                D．33.6g

2．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 D】                              

       A．MOH和ROH都是强碱    

       B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

       C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

       所得溶液呈碱性

       D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

3、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）常温下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是【 B】

A、c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)　　B、2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

C、c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)　　D、混合液的体积为2a L

4. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份） 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是：【 D】

   A、  PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液

   B、  PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水

   C、  PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液

   D、  PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液

5．(常州一中2009届12月高三化学月考)（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。

（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

答案）（1）盐酸，碳酸钠溶液；

   （2）COHHCO、HCO+HHO+CO↑

   （3）0.8 mol/L、1.0 mol/L；

   （4）0～8.96 n

6．(常州一中2009届12月高三化学月考)已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是【 AC】                                          

    A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

    B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

    C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

    D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

7、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）下列叙述正确的是( A  )

A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

B．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-   H⁺+A^2－；则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol?L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

8. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是

A.0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)+ c(OH^-) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)

B.0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.1mol?L^-1

C.0.1mol?L^-1KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(Al³⁺)+c(K⁺)

D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

9. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性            

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol?L^－1

C.NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离        

10. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B.AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C.温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.

D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

11. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（B）【实验化学】

某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^?外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^?即被全部沉淀.然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：

(1).滴定反应达到终点的现象是                                          .

(2).实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入

                   （填化学式）试剂可达到这一目的.

(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果           （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl        AgSCN（填“＞”或“＜”）.

(5).若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                  .

答案） (1).溶液由无色变为血红色（2分）      (2).酸性   HNO₃（各1分）

(3).偏高（2分）               (4).＞ （2分）

(5).0.2mol?L^?1    （2分）       (6).79.5%（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是[ＡＤ  ]

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝2{c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)}

13．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H^＋）变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是【BC 】

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H^＋)变化如曲线b

B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H^＋)变化如曲线c

C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在

下列关系：  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在

下列关系：  c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

14. （泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）下列反应的离子方程式书写正确的是【 BD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A．过量的铁与浓硝酸反应：       

Fe + 6H^＋+ 3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO₂ ：     

ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

  C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   D．1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol? L^-1 的盐酸等体积混合:

        2AlO₂^－ + 5 H^＋= Al(OH)₃ ↓+ Al^3＋ + H₂ O

15．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列各离子浓度的大小比较中正确的是【 D】

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

    c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

16．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【 B】

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

17．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）向含1mol HCl和1mol MgSO­₄的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质

的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是【D 】

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^―、HPO₄^2―、和PO₄^3―四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式                 

                                                                  。

（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                                              。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^―离子除外）是                                 。

（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈       性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是     

                                              。

（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）       3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）的值减小，原因是             

                                                                            。

答案）、（1）c（总）== c（H₃PO₄）+ c（H₂PO₄^―）+ c（HPO₄^2―）+ c（PO₄^3―）（2分）

（2）HPO₄^2―+H⁺== H₂PO₄^―（1分）  H₂PO₄^―（1分）、HPO₄^2―（1分）

（3）酸（1分）H₂PO₄^―在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）

（4）>（1分），KOH抑制了PO₄^3―的水解（1分）

19、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

X溶液是          ,滴入的量一般为                    。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                                         。

②上图中哪个图像符合该同学的记录              （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，         （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

                                                            。

Ⅱ.丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

加入盐酸的体积（V）/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液温度上升（△t）/℃

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此实验回答：

（1）盐酸和氢氧化钠的反应是                  （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）请在右图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。

（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。

（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。

答案）、Ⅰ.（1）酚酞 ，1～2滴；（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。

②C  （3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；

Ⅱ.（1）放热反应；（2）曲线见下图；Ⅲ.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。

20、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 AD】

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

21（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）下列离予方程式书写正确的是【B 】