2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学计算
1. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl?即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：
(1).滴定反应达到终点的现象是 .
(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
（填化学式）试剂可达到这一目的.
(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）.
(5).若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 .
答案：. (1).溶液由无色变为血红色（2分） (2).酸性 HNO3（各1分）
(3).偏高（2分） (4).＞ （2分）
(5).0.2mol?L?1 （2分） (6).79.5%（2分）
2 （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(8分) Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况).求：
①.生成硝酸铜的物质的量.
②.如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
③.如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.
答案：.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，则n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol （2分）
②.混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解.
转移电子总数：n(
)= n(NO)×3＝0.03mol
Cu提供电子数：0.01×2＝0.02mol
Cu2O提供电子数：0.03－0.02＝0.01mol n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol
铜守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol （2分）
③.根据③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x （1分）
n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分）
根据电子守恒进行极端假设：
若电子全由Cu提供,则n(Cu)＝0.015mol
若电子全由Cu2O提供,则n(Cu2O)＝0.015mol，则n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.
所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol. （2分）
3．（2009年江苏省姜堰中学高三化学阶段检测）香豆素内酯化学式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有六元环，它可以通过下列合成路线得到：
（1）A的分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。A的结构简式为 ，A的同分异构体有多种，其中含苯环的同分异构体有 种（不包含A）。
（2）反应③的化学方程式为： 。
（3）现有B和C的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L，生成CO2 a L、H2O b g（气体体积均在标准状况下测定）。若设B、C混合物中含B x mol，则x的计算式为： 。
答案：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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4．（2009年江苏省姜堰中学高三化学阶段检测）现有两种常见有机物A、B组成的混合物，在压强为1.01×105 Pa、
(1)反应后的混合气体中，CO2和水蒸气的体积比。
(2)推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表(不一定填满三组)：
组别
A的分子式
B的分子式
A与B的体积比VA:VB
①
②
③
(3)另取0.02 mol该A、B组成的混合物，与足量银氨溶液反应，析出金属银
答案：(1)设生成的气体中，CO2 的分数为x
44x +18(1－x)=28.4
x=0.4
反应后的混合气体中，CO2 与水蒸气的体积比为 0.4∶(1－0.4)=2∶3
(2)CH4 CH2O2 1∶1 CH4O CH2O 1∶1
(3)CH3OH HCHO
5．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）：
(1)制得氯化氢___▲ _______mol。
(2)残液中氯化钠的质量________▲ _________ Kg。
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 ▲ mol/L。
（2）（6分）0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：
（1）a＋b的取值范围为 ▲ ；
（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少 ▲ 克
答案： （1） ①10b（2分）
②
（3分）
③
mol／L（3分）
（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分） ②6g（3分）
6．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为[Ｄ ]
A．3┱2┱1 B．3┱1┱
7．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（10分）我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①固体A的化学式是 ；
②固体F的物质的量是 ；
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。
答案：（1）MgO?Al2O3?6SiO2 (3分)）
（2）①SiO2 （1分） ②0.040mol （1分）
③n(SiO2)= = 0.04mol
设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol
依题意有：
160x＋40 y＝6.40
214x＋58 y＝8.92
解得：x＝0.020 mol y＝0.080 mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.020mol
于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)
则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol
==8 ：2 ：2 ：4：2
==4 ：1 ：1 ：2：1
即该蛭石矿的组成为： 4MgO?Al2O3?Fe2O3?2SiO2?H2O (3分)）
(不化简扣1分)
8．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题：
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（2）氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平衡正向移动,HClO浓度增大 Cl2+H2O HCl+HClO 
A.HI(g)
1/2H2(g)+
1/2I2(s)；△H
= ―26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
⑴.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
答案：.⑴.①.0.225 ②.
CO+H2 （2分） 
CO(NH2)2+H2O （2分） ⑷Fe4S5+8O2