△

△

（1）CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。（2分）

（2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。（各1分，共3分）

（3）铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)

（4）【问题一】浓硝酸（1分），冷却、结晶、过滤。（1分）

【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)

4。(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

                        、                                       （写其中2个）

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式        。

(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物

A的分子结构中仅含n₁个―CH₃、n₂个-OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=       。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是        

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式        。

(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理       。

A．化学平衡  B．绿色化学  C．质量守恒  D．能量守恒   E．相似相溶  F.酸碱中和   G.氧化还原反应

（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有          。

A．两种方案  B．三种方案  C．四种方案  D．五种方案

答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂  (5)B（6）A

5．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)（4分）根据要求书写出正确的化学方程式。

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理：

                                                        ；

（2）电解水实验的原理                                     ；

（3）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”

①在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和HCl气体，写出该反应的化学方程式：              　　　　　                              ；

②“纳米铁”在空气中受到撞击时会燃烧，其反应与铁在空气中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：                    　　　                      。

6．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是                  （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金         b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂        d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

答案.．（8分）（1）d（2分）；    （2）d（2分）；

（3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）净水、消毒（各1分，共2分）

7．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反应，生成气态的AlCl₃经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl₃）。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₄溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。回答下列问题：

   （1）氯化炉中通入O₂的目的是      。

   （2）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是        。

   （3）用Na₂SO_３溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是        。

   （4）精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的        。（填

字母）

        A．FeCl₂固体      B．Fe粉       C．Al粉

   （5）精制无水AlCl₃合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96％。现称取16．25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数（写出计算过程）。

答案.．（10分）

   （1）跟C反应，提供反应所需要的热量。（1分）

高温

   （2）A1₂O₃+3C1₂+3C      2A1C1­₃+3CO（1分）

   （3）SO₃^2-+C1₂+H₂O    SO₄^2-+2C1^-+2H⁺（1分）

   （4）C（1分）

   （5）解：2FeC1₃  -  2Fe(OH)₃  -  Fe₂O₃    （2分）

2×162.5                160

              0.16g

  （2分）

   （2分）

8．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（13分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物

（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为              ；

（2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为       mol；

（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为                    mol；

（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围                      ，及y与x之间的关系式                            。

［请写出第（3）小题的计算过程］

答案.（1）1：2 （2分） 

（2）0.5 （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）3.5 （2分）

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H₂SO₄        CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    CuO  +  H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)　（3分）

（4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）

9．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是                  （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金   

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂       

d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

答案.（1）d（2分）；    　　　（2）d（2分）；　　　　（3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）净水、消毒（各1分，共2分）。

10．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量

列有关判断中不正确的是   [B]   

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

11(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝    n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质   的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

答案.    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

12．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【 B】

A．0.24mol     B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol

13．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是                             。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是                    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                           。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                             。

答案.⑴ FeSO₄?7H₂O  ⑵ 防止Fe^2＋氧化    取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸

 ⑷ TiO₂                Ti＋O₂↑

14、(常州一中2009届12月高三化学月考)（12分）

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                      ，

加入氨水要过量的原因是                                                      。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                       。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                     

                                                                             。

（5）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                          （写出一种原因即可）

答案.（1）250mL容量瓶、胶头滴管 -------------（各1分）   D-----------------------（1分）

（2）2Fe ²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2Br^－ -------（1分）  使Fe³⁺充分沉淀  ----------（1分）

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）--------------------------（2分）

（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g --------------------------------------（2分）

（5）铁元素的质量分数是 -------------------------------------------（2分）

原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe₂O_3- ------------------------------------（1分）。

15．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是【B 】

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为

①＞②， 则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，

将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

16．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题：