化学20分钟专题突破(24)

专题  原电池与电解池

1．下列关于铜电极的叙述正确的是（    ）                                                         

       A．铜锌原电池中铜是负极

       B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

       C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

       D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

2．下列叙述不正确的是（    ）

       A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

       B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

       C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­₂O₃?nH₂O

       D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（   ）

A．放电时负极反应为：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2―+6e^―+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^―

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(       )

A.a为正极，b为负极；NaClO 和 NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO 和 NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO 和 NaCl

5．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                         。

在X极附近观察到的现象是                                             。　

②Y电极上的电极反应式为                                                 ，

检验该电极反应产物的方法是                                             。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　  ①X电极的材料是           ，电极反应式是                              。

　 ②Y电极的材料是            ，电极反应式是                             。

　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
                       
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

试题详情

化学20分钟专题突破(23)

专题   晶体

1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是      

A. SO₂和SiO₂          B. CO₂和H₂

C. NaCl和HCl                    D.CCl₄和KCl

2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（  ）

A. O₂ 、I₂、  Hg         B. CO_{2 、}KCl 、SiO₂

_{C. Na、K、 Rb           D.SiC 、 NaCl 、SO2}

3..若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为?

A.CH₄?14H₂O                                    B.CH₄?8H₂O?

C.CH₄?7H₂O                                  D.CH₄?6H₂O

4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。

 ①该结构与      的结构相似(填选项字母，下同)。

 A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO₂

 ②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是         。

 A．K₂O   B．K₂O₂   C．K₂O₃   D．KO₂

③下列对KO₂晶体结构的描述正确的是           。

A． 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K^＋

C．每个 O₂^－周围最近且等距离的K^＋所围成的空间构型为正八面体

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

5．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%（体心中没有M⁺的占总体心的百分比）

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A. 两种都是极性分子                    B. 两种都是非极性分子

C. CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子     D. H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A. CH₄?14H₂O    B. CH₄?8H₂O   C. CH₄?(23/3)H₂O     D.CH₄?6H₂O

试题详情

化学20分钟专题突破(22)

专题  元素周期表与元素周期律

1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列  说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B. WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同     

C. WX₂是以极性键结合成的非极性分子     

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

3.下列有关表述正确的是                                                                                

A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B.分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态

C.热稳定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的还原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

5.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A.SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2

6. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17　　 　　B.1和8　　 　　C.1和6　　　　　　D.7和12

7．A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可

以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。

8．主族元素R的气态氢化物的化学式是RH₄，它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1．85:1则R的原子量为________。

9．有X、Y、Z三种元素，已知①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期②它们可以组成X₂Z、ZY₂、ZY_­3③ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A，A和ZY₂反应可得到单质Z，则X₂Z是________，ZY₃是________。A和ZY₂反应的方程式为___________________________________________。

10.A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均未注明，回答下列问题：

下列（1）－（3）中的A不在同一主族。

（1）若A为ⅢA族元素，则A是            ，B为             ，C为                  。

（2）若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为                。

（填金属或非金属），单质A与化合物甲反应的化学方程式为：                          。

试题详情

化学20分钟专题突破(21)

专题  化学反应速率与化学平衡

1．在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂  2SO₃的速率如下，其中最快的是（   ）

A．v(SO₃) = 4 mol?L^-1?min^-1         B．v(O₂) = 2 mol?L^-1?min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol?L^-1?min^-1                D．v(SO₂) = 0.1 mol?L^-1?S^-1

2．在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol?L^-1,B增加1 mol?L^-1,C减少2 mol?L^-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为（   ）

A．2 ：3 ：2 : 3                     B．2 ：2 ：3 : 3       

C．3 ：1 ：2 : 2                     D．3 ：1 ：2 : 3

3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO₂＋O₂2SO₃，已经达到平衡的标志是（    ）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存                 B．容器中SO₂和SO₃的浓度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量为2┱1┱2  D．容器中压强不随时间的变化而改变

4. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

  ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)              ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

  达到平衡时，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(HI)=4mol?L^-1，则此温度下反应 ①的平衡常数为

A.9                  B.16                 C.20              D.25

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L?min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

7．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为              。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为          。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入     mol Y，

   mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

8．（9分）在一定温度下，将8 molSO₂和4 molO₂放入密闭容器内进行反应：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

（1）如果原容器内的压强为3×10⁶ Pa,平衡时SO₂的转化率为80%，求平衡时容器内的压强．

（2）如果平衡时混合气体中SO₂所占的体积百分数为60%，求SO₂平衡时的物质的量．

试题详情

化学20分钟专题突破(20)

专题  化学反应的能量变化

1.白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1    B.（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^-1    D.（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1  

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

  A.-44.2kJ?mol^-1                                B.+44.2kJ?mlo^-1

  C.-330kJ?mol^-1                                D.+330kJ?mlo^-1

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

   D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

4.化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

5.已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是  (  ）

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                                               B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

6.红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

                                                                            ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

                                                                            ；

  上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2           1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；

 （3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                                                          

                                                                 ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=               ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄               △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

                                                             。

试题详情

化学20分钟专题突破(19)

专题  羧酸

1.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是?

A. 乙烯和乙醇                             B. 乙炔和乙醛?

C. 乙烷和乙酸甲酯                           D. 乙醇和乙酸?

2.有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有?

A. 8种                                              B. 14种?

C. 16种                         D. 18种?

3.在实验室制得1ml乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5ml紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，下列叙述正确的是：

A. 液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色

B. 石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色

C. 石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D. 石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色

4.一定量的某有机物溶解于适量的氢氧化钠溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液的颜色逐渐变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放入氯化铁溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是：

A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　     D.

5.某有机物既能和钠反应生成氢气又能与碳酸钠反应放出二氧化碳,等物质的量的此有机物分别与钠和碳酸钠反应,在相同条件下生成的氢气的体积比生成的二氧化碳的体积大,则此有机物的结构简式可能是:

A                B                 C                      D.

6.巴豆酸的结构简式为　　　　　　　　　　。现有①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2－丁醇　⑤酸化的KMnO₄溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是：

A. 只有②④⑤　　　B. 只有①③④　　　C. 只有①②③④　　　D. ①②③④⑤

7.药物阿司

匹林的结构简式1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠溶液反应，

消耗氢氧化钠的物质的量是：

A. 1mol　　　　　B. 2mol　　　　　　C. 3mol　　　　　　　　D. 4mol

8．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

（1）A的分子式是           ，其结构简式是                      。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：                                   。

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是               。

试题详情

化学20分钟专题突破(18)

专题   醛类

1. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L(标况) ，则此醛是（          ）

A. 乙醛               B. 丙醛

C. 丁醛               D. 2-甲基丙醛

2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是  （   ）

A.甲烷           B.氨气         C.甲醛          D.二氧化硫

3．下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO₄溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应的是  （  ）

   A.1,3―二烯    B.苯酚     C.对二甲苯     D.丙烯醛

4．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是       （   ）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤   B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤     D.实验室用KClO₃制取Ｏ₂后的试管用稀HCl洗涤

5. 对有机物的化学性质叙述错误的是                   (    )

A．既能发生氧化反应又能发生还原反应

B．与发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物

C．能发生加聚反应生成高聚物

D．能使的水溶液褪色，1mol该有机物恰好与1mol反应

6. 阅读下列短文：在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮 (CH₃ )RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（ ）。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________

（2）下列化合物不能和银氨溶液反应的是   （   ）

A．HCHO 　　　　　　　　　 B．    

C．    　　     D．    

（3）有一种名贵香料――灵猫香酮 是属于   （   ）

A．脂肪酮      Ｂ．脂环酮       Ｃ．芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种常用杀虫剂，而且是香料、医药工业的重要原料，它的分子式是__________。

（5）写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构体______。

7. 在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。

试题详情

化学20分钟专题突破(17)

专题  醇类

1. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（　　）

2. 乙醇分子中不同的化学键如图所示：?

关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是

A.和金属钠反应键①断裂?

B.在Ag催化下和O₂反应键①④断裂?

C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂?

D.和氢溴酸反应键①断裂?

3. 由饱和一元醇的两种相邻的同系物组成的3.83g混合物，投入足量的金属钠后，生成0.84L H₂（标准状况），该混合物的组成是

A. 甲醇和乙醇       B.乙醇和丙醇

C. 丙醇和丁醇       D.甲醇和丙醇

4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是

A. 硝酸     B. 无水乙醇      C.石灰水       D.盐酸

5. 现在组成为CH₄O和C₃H₈O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为

A.5             B.6             C.7             D.8

6..化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：①A＋Na慢慢产生气泡

②A＋RCOOH              有香味的产物

③A苯甲酸?

④其催化脱氢产物不能发生银镜反应?⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得两种塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)?

试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是              。

a.苯环上直接连有羟基?b.肯定有醇羟基?c.苯环侧链末端有甲基?d.肯定为芳香烃?

(2)化合物A的结构简式                               。

(3)A和金属钠反应的化学方程式：                        。

7. 下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H₂SO₄；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H₂SO₄流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：

（1）B中逸出的气体主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口点燃的气体是______________________．

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________．

（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________．

试题详情

化学20分钟专题突破(16)

专题  卤代烃

1.证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤      B. ②③⑤①     C. ④⑥③①       D.⑥③⑤①

2.下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A. 所有卤代烃都是难溶于水、比水重的液体

B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C. 所有卤代烃都含有卤原子

D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的

3. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下图：?

下列对该化合物叙述正确的是?

A.属于芳香烃?

B.属于卤代烃?

C.在酸性条件下不水解?

D.在一定条件下可以发生加成反应?

4. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主要产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃CH₂CHBrCH₃

(2)由(CH₃)₂CHCHㄔCH₂分两步转变为(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

5. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。

(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。

6. 已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸。?

CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH?

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。?

F分子中含有8个原子组成的环状结构。?

（1）反应①②③中属于取代反应的是                 （填反应序号）。?

（2）写出结构简式：E                 ，F                 。

试题详情

化学20分钟专题突破(9)

专题  铝及其化合物

1.下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：

A.钠       B.钾       C.镁         D.铝

2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是                                                    

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-               B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-

3. 下列离子方程式正确的是                        （           ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌    B.铁     C.铝     D.镁

5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是

（1）NaHCO₃     (2)(NH₄)₂S    (3)Al₂O₃    (4)Al    (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)      B.(3)(4)(5)       C.(1)(3)(4)(5)     D.全部

6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金属的质量为                  ；所含钾盐的物质的量为            。

（3）写出④中先后反应的离子方程式                      ，                     。

7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

试题详情