化学20分钟专题突破（8）

专题   硫及其化合物

1．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

2．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明

SO₂的漂白性

3. 下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是         

序号

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，

将SO₂通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂参加反应

       C．H₂SeO₃ 氧化性强于H₂SO₃       D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl₂

6. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

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^{化学20分钟专题突破（7）}

^{专题  卤素}

^{1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                         

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                     

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}        

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}

2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

3．化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝        。

（2）该反应的化学方程式是

（3）此反应的氧化剂是         ，还原剂是        。

4.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排

列为               。

5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工业上生产W单质的离子方程式为：                                 

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为         、          。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为        。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^―的工业废水，请将下列6种微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

6. 已知氧化性强弱顺序为BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是                                                        

                                                                             ；

（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：

                                                                             。

7．（一）某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

     写出该反应的离子方程式：                                                  。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：                                 。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：                                                                             

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是                       。

（二）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；    ②6种单质分别属6个不同的主族。

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化学20分钟专题突破(6)

专题  氮族元素

1. 膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是（    ）

A.PH₃是极性键构成的非极性分子         B.PH₃分子中存在未成键的电子对

C.PH₃是一种强氧化剂                   D.PH₃比NH₃更稳定

2. 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

3．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（    ）

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族         B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强              D．砷酸的酸性比硫酸的弱

4. 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（    ）

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g        D．9.44g

5. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（     ）

①

②

③

④

⑤

⑥

NO、O₂

C₂H₄、H₂

NO₂、O₂

Cl₂、SO₂

NH₃、O₂

CO、O₂

A．  ③ ⑤      B．② ④        C．  ② ⑥       D．① ③

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（     ）             

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

       B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中

       的水分，生成磷酸小液滴（雾）

       C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

       D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7. 2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70?，且副产品CaCl₂没有用途，污染环境。

1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96?，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO₂得碳酸氢钠沉淀。

②过滤，将滤渣加热而得副产品。

③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。

请完成下列问题：

   （1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

   （5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

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化学20分钟专题突破(10)

专题   碱金属元素

1. 某溶液含有①NO₃^-            ②HCO₃^-    ③SO₃^2-    ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）

       A．①                      B．①②④               C．①③⑤               D．①③④⑤

2. 在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

3. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念.

下列相应说法不正确的是

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

4. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并入出H₂    B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量减小，有H₂放出    D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

   （1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成，