化学20分钟专题突破(20)

专题  化学反应的能量变化

1.白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1    B.（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^-1    D.（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1  

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

  A.-44.2kJ?mol^-1                                B.+44.2kJ?mlo^-1

  C.-330kJ?mol^-1                                D.+330kJ?mlo^-1

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

   D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

4.化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

5.已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是  (  ）

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                                               B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

6.红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

                                                                            ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

                                                                            ；

  上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2           1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；

 （3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                                                          

                                                                 ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=               ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄               △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

                                                             。

1.A     2. A   3. B    4. A     5.C

6. （1） Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)    △H =-306kJ/mol                 

   （2）PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)     △H =93kJ/mol                       

        25%       大于                                                        

   （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解              

   （4）-399kJ/mol            等于                                          

   （5）PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl