上海市浦东新区2009年高考预测卷 (完卷时间:120分钟满分:150分) 2009．4说明:本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷均为选择题.答案写在第Ⅱ卷前面的答题纸上,第Ⅱ卷答案直接写在——青夏教育精英家教网—

上海市浦东新区2009年高考预测卷（化学）

（完卷时间：120分钟满分：150分） 2009．4

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（第1―4页）和第Ⅱ卷（第5―10页）两部分。第Ⅰ卷均为选择题，答案写在第Ⅱ卷前面的答题纸上；第Ⅱ卷答案直接写在试卷上。第Ⅰ卷由学生自己保管，第Ⅱ卷交监考老师。

相对原子质量：H―1，C―12，N―14，O―16，Na―23，S―32， Fe―56，Cu―64，Zn―65

第Ⅰ卷（共66分）

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2008年中考化学试题汇编（化学方程式）

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2008中考化学实验探究模拟题集锦

1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？

【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂。你认为还可能含有的物质是。（填化学式）。

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是

。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观擦到的现象是。

【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是

。（写一条）

2、小亮同学设计了如下图所示装置进行趣味实验。

（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质

挤入烧瓶，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶

内产生美丽的喷泉。你推测原烧瓶内的物质可

能是（填一种，下同），滴管中的物

质可能是。

（2）是用以装置进行实验时，也同样形成了

喷泉。小亮同学加入的物质不可能是

（填字母）盐酸

A、锌粒 B、碳酸钙 C木炭 D镁粉水固体

（3）公园中常见的喷泉以及自然界中常见的

火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）甲乙

装置原理相同。

3、探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现有三种试剂：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和盐酸，某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究。

金属

验证方法

实验现象

结论

Zn

将锌片放入中

金属活动性

Cu

将铜丝插入中

Cu

将铜丝插入中

小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有雾色溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所示，老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质

H₂SO₄

Na₂SO₄

MgSO₄

溶解度/g

与水任意比互溶

19.0

39.0

小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是溶液，

为确定其成分，该同学对此实验进行如下实验探究： SO₄

【提出假设】该溶液可能是。 20%

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

4、实验室常用下图A与B装置支取气体，回答下列问题：

（4）

（1）（2）（3）

A B

《1》写出图中标有（3）、（4）的仪器名称（3）（4）；

《2》小高制取二氧化碳气体，应选择图中的装置（填字母），使用的药品是

和，写出该反应的化学方程式。

《3》小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶（1）应盛放（填序号）

A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸

《4》写出用B装置制取气体的一个化学方程式。

《5》A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶（2）中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶（1），若集气瓶（2）中和锥形瓶内

，则该装置漏气。

5、实验室李某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色变为无色。

（1）你认为他们探究的问题是（填字母）

A酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ B酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质可能有两种，他们是。同学们设计了一下方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补天下表的空缺：

实验操作

实验现象

实验结论

取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入

产生气泡

小亮的观点正确

6、化学课上，在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现像氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色右腿去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”与“不能”）

发生化学反应，理由是。

（2）针对上述实验，你还想探究的问题有

（答出两点即可）

7、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。

【活动与探究】

（1）欢欢同学先按如有图所示的方法向试管中加入约2ml的

氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴

入稀盐酸，遍地边震荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢

欢同学操作中的错误。

(2)迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。你仍为迎迎同学得出的结论是否正确。

（3）妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助他分析产生气泡的原因

（写出一条即可）

反思与评价】

（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是。

（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，试验成功的关键是。

8、某同学在实验时，不慎将试管打破，试管底部破了一个小孔。老师告诉他实验时要小心，注意安全，但不要将此试管抛弃，请他用这只试管和下列仪器及相关化学药品组装一套二氧化碳气体的发生装置。要求这套装置能随时控制反应的发生和停止。仪器如下图所示（可不全用）

集气瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）

（管底破有小孔）（各种型号均有）

（1）你能组装成这样一套装置吗？简要说明方法或画出装置图（不考虑夹持仪器）

（2）实验中使用的化学药品可以是（或）与

；这些药品分别放在与中。

（3）使用这套装置的操作方法：要产生二氧化碳时应；

要停止生成二氧化碳时应。

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08中考化学试题汇编――金属和金属材料

1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )

A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )

A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气

3. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )

A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜

4.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

盐酸

√

―

√

Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐

√

―

6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 ( )

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

7. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )

A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt

8. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

10.(2008年贵港市)下列说法正确的是 ( )

A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素

11.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )

A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D.若X为金属镁，则Z可能是铁

12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( )

A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中

13. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中 ( )

A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )

A.Mn + H₂SO₄= MnSO₄ + H₂↑ B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示

A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D生成氢气的质量

17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：

①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂ (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。

21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。

22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)，其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。

23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

金属

铁

锰

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

结论

活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

25.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ( )

26.(200 8年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。

27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁

将金属R投入

溶液中

金属R表面有黑色的物质析出

猜想 (选填“正确”或“错误”)

(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：。

30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

实验操作

实验现象

开始时，铝片表面有气泡

开始时.铝片表面没有明显现象

[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?

[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

[实验设计]：

你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

实验步骤(文字叙述或图示均可)

观察到的现象

结论

假设成立

[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：

。

31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)写出设备A 的名称：；

(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

；

(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：

；

(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：

。

(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？

32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

(1)写出发生反应的化学方程式。

(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。

33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸的质量／g

35.O

35.0

35.O

剩余固体的质量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________

(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。

37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。

(2)反应中需要保护气的原因是。

(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。

38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe₃C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为____________。

参考答安

1. BBBCA DABAA CAAAC CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag (2)①C1₂>Br₂>I₂>S ②B

19.Cu(或铜)Fe(或铁)

20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 复分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)

24.(1)③ (2)＜金属锰的薄片氯化亚铁 (3)盐酸铁

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等

27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3) (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO₄(或FeCl₂等)；正确(或错误) (每小格各1分，共3分)

(3)

(2分，顺序中有一个颠倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)

30. [设计设计] 1或2或3；方案1

操作步骤(用文字叙述或图示均可)

观察到的现象

结论

将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸

若有气泡产生

假设成立

方案2

操作步骤(用文字叙述或图示均可)

观察到的现象

结论

取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许

若有气泡产生

假设成立

方案3

操作步骤(用文字叙述或图示均可)

观察到的现象

结论

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热

若有气泡产生

假设成立

方案4

操作步骤(用文字叙述或图示均可)

观察到的现象

结论

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠

若有气泡产生

假设成立

[评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe₂O₃^高温2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸铜)(1分) 共4分

33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H₂SO₄=== MSO₄+ H₂↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24

该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO₄的质量为y，生成H₂的质量为z

Mg + H₂SO₄=== Mg SO₄+ H₂↑

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO₄溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O₂ (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均给分)? ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气 ④

解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)

35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al

36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)

37.(8分)(1)FeCl₂+ H₂^高温Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等

38.(6分)[数据处理]

解：生成H₂的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

设生铁样品中含铁的质量为x。

Fe+H₂SO₄== FeSO₄+H₂↑

56 2

x 1.0g

生铁样品中铁单质的质量分数为

%=87.5%

答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。

[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25%

试题详情

2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡）

1. 【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下有关反应限度的叙述正确的是（ A）

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D． FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

2．【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】(本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L^－1)^-2

4.1×10⁶

8.2×10⁷

K₁

…

请完成下列问题：

① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

② 判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

③ 在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。

A．3v(B)_（_正_）=2v(C)_（_逆_） B．D的物质的量不变

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入 molC,

D的取值范围为 mol。

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O]⁺) > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O]⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

答案

、（1） ① K= c（C）²/ c（A ）? c（B）³

② ＞

③ A

④ 2，＞1-a

（2） ① N₂H₆²⁺ + H₂O =可逆c([N₂H₅?H₂O]⁺)+c(H⁺)

② D

3．【2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像不相符的变化是【B】

A．加了催化剂 B．增加SO₃的物质的量

C．升高温度 D．缩小容器体积

4. 【2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】（12分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝___________，化学方程式中计量数b＝___________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。

A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B. 保持容器体积不变，使甲容器降低温度

C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体

答案

（1）（2分）0.3mol/(L?min)，1

（2）（4分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。

（3）（2分）3mol、2mol

（4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）

5．【名校联盟 2008――2009学年高三第一学期期末考试】向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol X气体和1 mol Y气体，在一定条件下发生反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2 s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6 mol?L^-1。下列说法中错误的是【C】

A．用物质X表示的该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L?s)

B．平衡时物质X与Y的转化率相等

C．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大

D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新平衡后，R的体积分数不变

6．【河北正定中学2009届高三第四次月考】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是【 A 】

A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

7．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数( A )

A．减少 B．增大 C．不变 D．无法判断

8．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】（8分）氨是重要的化工原料，常温下N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。

（1）工业合成氨的热化学方程式为：________________________________________

（2）实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是

A、固态氯化铵加热分解 B、固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D、固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）合成氨工业中采取的下列措施可以提高N₂转化率的是（填序号）

A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（4）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器。在常温时向甲、乙中各通入1 molN₂和3 mol H₂，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。达到平衡时两容器中NH₃的体积分数关系是______________（甲>乙　甲<乙　甲=乙）。

答案

（1）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= -92.4KJ/mol（反应条件、可逆号、状态、

热量数值正负、分号缺一项扣1分）

（2）A

（3）AD（写出一种得1分）

（4）甲<乙

9．【湖北省补习学校2008-2009联合体大联考】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是【C】

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

6ec8aac122bd4f6e 10．【湖北省部分重点中学2009届高三第二次联考理综】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g)　　B(g)； △H<0。达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是【C 】

A．相对平均分子质量增大 B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

11．【湖北省武汉市教科院2009届高三第一次调考化学】对于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ D ）

A．通入大量O₂ B．增大容器容积

C．移去部分SO₃D．降低体系温度

1.3.5

A．只能为2 B．只能为3

C．只能为2，也可能为3 D．无法确定

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

14．【银川一中2009届高三年级第五次月考测试理综】(15分)

Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol?L^-1?min^-1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H₂O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He(g)，使体系总压强增大。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12

该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号

NaOH溶液的体积／mL

盐酸的体积／mL

溶液的pH

①

20．00

0．00

8

②

20．00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_______ 。

答案

Ⅰ.（1）C (2分)

（2） (2分)

（3）增大 (2分)

（4）0.225 (2分)

(5) C D (2分)

Ⅱ．1×10^-12；(2分) 大于；(1分) 4 (2分)

15\2009届高三上学期期未考试理综化学试题】．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57kJ?mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是【D】

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的反应速率：B＝C

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

16．【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：

2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ C ）

A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

17．【黑大庆铁人中学09届高三化学第一学期期末考试】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ D ）学科网(Zxxk.Com) 学科网

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?S）学科网(Zxxk.Com) 学科网

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 学科网(Zxxk.Com) 学科网

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小学科网(Zxxk.Com) 学科网

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 学科网(Zxxk.Com) 学科网

18．【黑大庆铁人中学09届高三化学第一学期期末考试】（8分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

学科网(Zxxk.Com)

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B转化率相等 D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率α_甲(B)为。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B) α_甲(B)。

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为。

答案

、（1）AD（2分，不全得1分，多选不得分）

（2）400（1分） 40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）

19．【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则【A 】

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 B．若正反应是吸热反应，则A为气态

C．若正反应是放热反应，则A为气态 D．若正反应是放热反应，则A为非气态

20．【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ?mol^－¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是【C 】

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的反应速率：B=C

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

（1）B中X的转化率为_____________。

（2）A、B中X的转化率的关系是A______B

（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________

___________________________________________

_______________________________________。

。

2 molX、2 molY，起始时，V_A=aL，V_B=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6aL。

（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A_____M_B（填“＞”“＝”“＜”）。

（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____

（M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。

①M_X ②M_Y ③M_Z ④M_W

A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④

（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

答案

．（1）75％（2分）

（2）＜（2分） B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。（2分）

（3）＜（2分）（4）A或B（4分，答对一个给2分，答错一个不给分）

（5）0.2a（3分）

22．【长沙市第一中学09高三第六次月考】图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂ 2NO₂（正反应放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ C ）
　A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

23、【长沙市第一中学09高三第六次月考】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是【A 】

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

24．【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（一）】将1mol SO₂和1mol O₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为 ( A )

A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

25．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】反应：L（s）＋aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 ( B )

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b

D．a+1＜b

26．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：.下列说法正确是【D】

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C。平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I₂的百分含量增大

D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

27．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.11】将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是〖AD〗

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

28．【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.12】向三份0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaAl0₂固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO₃^2-浓度的变化依次为〖B〗

A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大

C．增大、减小、减小 D．减小、减小、减小

29．【银川一中2009届高三年级第四次月考11】在一个6L的密闭容器内，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：

4X （气） + 3Y（气） 2Q（气） + nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（D ）

A． 3 B． 4 C． 5 D． 6

30．【银川一中2009届高三年级第四次月考理综-25】（10分）将一定量的SO₂和含0．7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）（2分）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是。（填字母）（2分）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。（写出计算过程）（4分）

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（不要求过程）（2分）

答案

．（1）bc （2分）

（2）b （2分）

（3）消耗的O₂物质的量：

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

31．【甘肃省兰州一中2008―200高三上学期第三次月考.20】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ B ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a>b+c时，A的转化率不变

D．若a<b+c时，A的转化率变小

32．〖桂林市十八中06级高三第2次月考.6〗一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：【B】

2X(g)＋Y(g) 6ec8aac122bd4f6e Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

33、【汉江中学2009届高三上学期期末学科网(Zxxk.Com) 考试.10】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ D ）

①已达平衡的反应C（s）+H₂（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动