（1）B中X的转化率为_____________。

（2）A、B中X的转化率的关系是A______B

（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________

___________________________________________

_______________________________________。

。

2 mol X、2 molY，起始时，V_A= a L，V_B= 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6 a L。

（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A _____M_B（填“＞”“＝”“＜”）。

（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____

（M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。

①M_X    ②M_Y    ③M_Z    ④M_W

A．③和④          B．①和②           C．①和③           D．②③④

（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

答案

．（1）75％ （2分） 

（2）＜ （2分）   B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。（2分）

（3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答对一个给2分，答错一个不给分）   

（5）0.2 a（3分）

22．【长沙市第一中学09高三第六次月考】图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂  2NO₂ （正反应 放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（  C  ）
　A．a点             B．b点      

C．c点              D．d点

23、【长沙市第一中学09高三第六次月考】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是【A 】

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

24．【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （一）】将1mol SO₂和1mol O₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为  (   A  )

A．小于0.15mol    B．0.15mol     C．0.3mol      D．大于0.15mol，小于0.3mol

25．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】反应：L（s）＋aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断   (  B  )

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b                     

D．a+1＜b

26．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：.下列说法正确是【D】

  A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂，表明该反应已达平衡

  B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

  C。平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I₂的百分含量增大

  D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

27．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.11】将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是〖AD〗

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

28．【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.12】向三份0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaAl0₂固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO₃^2-浓度的变化依次为〖B〗

A．减小、减小、增大       B．减小、增大、增大  

C．增大、减小、减小       D．减小、减小、减小

29．【银川一中2009届高三年级第四次月考11】在一个6L的密闭容器内，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：

4X （气） + 3Y（气） 2Q（气） + nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是                              （D    ）

A．  3              B．  4                   C．  5               D．  6

30．【银川一中2009届高三年级第四次月考理综-25】（10分）将一定量的SO₂和含0．7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂      2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

   （1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）（2分）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

   （2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）（2分）      

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂              d．升高温度

   （3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。（写出计算过程）（4分）

   （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（不要求过程）（2分）

答案

．（1）bc   （2分）      

   （2）b （2分）

   （3）消耗的O₂物质的量：     

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

   （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

31．【甘肃省兰州一中2008―200高三上学期第三次月考.20】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是       （ B   ）

    A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 

    B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

    C．若a>b+c时，A的转化率不变

      D．若a<b+c时，A的转化率变小 

32．〖桂林市十八中06级高三第2次月考.6〗一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：【B】

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

33、【汉江中学2009届高三上学期期末考试.10】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（  D  ）

①已达平衡的反应C（s）+H₂（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动    ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高   ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动   ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④             B. ①②③       C. ②③④             D. ①②③④

34、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（　C　　）。

Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

25. 【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ?mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（C  ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

36．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分) 向体积为2 L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为             mol/(L?min)。

 (2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡向     (填"左"或"右"或"不)移动。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率        (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的转化率。

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为                  。

答案

 (1) 0.03    (2) 不；    (3)小于     (4) 0.9<c≤4.5   （每空2分，共8分）

37．【2009年沈阳市高三教学质量监测（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤。请回答下列问题：

（1）下列关于反应2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0的说法正确是        （填字母）

A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于△H<0，△S<0，故该反应一定能自发进行

D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态

E．当νo_2生成＝2νSO_3消耗时，说明反应达到平衡状态

（2）将0.050 mol SO₂和0.030 molO₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到L，则平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程。                                                                  

答案

（1）BD                                                     （2分）

（2）80％                                                   （2分）

              C²(SO₃)             (0.040)²

K = ----------------  =  -----------------  = 1.6×10³ （2分）

C²(SO₂)?C(O₂)        (0.010)²×0.010

（3）正；                                                   （2分）

当恒温下，容器容积从1L缩小到L时，

          C²(SO₃)           (0.080)²

 -------------- = ---------------- = 8×10² ＜ K=1.6×10³

C²(SO₂)?C(O₂)    (0.020)²×0.020

     所以平衡将正向移动达到平衡。